Estudos Disciplinares Físico-Química

Conteúdo: Equilíbrio Iônico
Uma aplicação da potenciometria é determinar características de ácido e base. Um analista preparou uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de amônio (NH4OH) e determinou potenciométricamente o pH desta solução tendo o resultado de 12,9. Para esta situação hipotética, foram efetuadas as seguintes afirmações: I. A concentração do OH- é 7,94X10-2mol/L. Dado: pOH = -Log OH-
II. Sabendo-se que o Kb do hidróxido de amônio é 1,85x10-5, ao calcularmos o valor da constante pKb teremos o valor 6,8.
Dado: pKb = - Log Kb
III. Levando-se em consideração o valor de Kb do hidróxido de amônio (1,85x10-5) é possível dizer que seu grau de dissociação em solução será de 0,014%.
Dado: Kb = M x α2
IV. Levando-se em consideração o valor do grau de dissociação do hidróxido de amônio é possível concluir que se trata de uma base forte.
Alternativas:
A: apenas a I está correta.
B: apenas a II está correta.
C: I e III estão corretas.
D: I e IV estão corretas.
E: II e III estão corretas.

Resposta do aluno: C

Justificativa(s) do aluno:
1: pOH = -Log OH- pOH = -Log 7,94 exp -2 = 1,1 pH + pOH = 14
12,9 + 1,1 = 14
Grau de dissociação: 0,014%

Conteúdo: Equilíbrio Químico (Princípio de Le Chatelier)
”Quando um equilíbrio sofre uma ação externa, ele se desloca no sentido de anular essa ação externa” (Princípio de Le Chatelier). Analise as questões abaixo para o seguinte equilíbrio e responda:
2NO(g) + O2(g) ⇔ 2NO2(g) + calor I- com o aumento da concentração de NO, o equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa.
II- com o aumento da temperatura, equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa
III- introduzindo-se O2 no sistema; equilíbrio se desloca no sentido da reação direta.
IV- retirando-se NO2 do sistema; equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa Alternativas:
A: apenas a I está correta.
B: apenas a II está correta.
C: I e II estão corretas.
D: II e III estão corretas.
E: IV e V estão