A Ligação Química Entre Os Elementos Sódio Na Z 11 E Cloro Cl 17 Formando O Nacl é Do Tipo

Exercícios com Gabarito de Química Ligações Químicas 1) (FATEC-2009) Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O. Elemento N° de elétrons na última camada Período 0 6 2 X 4 2 Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1 a) a ligação iônica é predominante. b) formam-se moléculas apolares. c) cada átomo de fluor liga-se a dois átomos de hidrogênio. d) predomina a ligação covalente polar. e) formam-se 2 mols de moléculas. 7) (PUC - PR-1999)…

UNISANTA – ENGENHARIA QUIMICA QUÍMICA INORGÂNICA REAÇÕES IÔNICAS AGOSTO/2013 PROF. ANA FATIMA SUMÁRIO 1.OBJETIVO pág3 2.PESQUISA BIBLIOGRAFICA pág4 CONCEITO DE LIGACAO IONICA pág4 AS EQUACOES QUIMICAS pág6 CONCEITO DE SOLUBILIDADE pág7 REGRAS DE SOLUBILIDADE pág8 3.EXPERIMENTO pág9 PROCEDIMENTO pág9 DADOS OBTIDOS pág9 4.EXERCICIO pág13 5.CONCLUSAO

1 Química>Tabela Periódica Tabela Periódica dos Elementos Químicos 2 Matérias > Química > Atomística > Estrutura do Átomo ESTRUTURA DO ÁTOMO Experiência de Rutherford (1911) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Na figura temos: Invólucro de chumbo. Material Radiativo. Partículas a emitidas. Placa de ouro. Tela fluorescente. Partículas que retornam. Partículas desviadas. Partículas sem desvio mensurável. Cintilações produzidas pelos choques.…

[IC – 348 – QUÍMICA GERAL PROF. ANTONIO GERSON BERNARDO DA CRUZ] 40 LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. POR QUE OS ÁTOMOS SE COMBINAM? • Ligação química é o termo usado para caracterizar uma interação entre dois ou mais átomos que resulta na redução da energia livre para o sistema, relativo aos átomos isolados. • Devem ser consideradas as seguintes interações: • Repulsão núcleo-núcleo • Repulsão…

Licenciatura em Engª Eletrotécnica e Computadores, Engª Mecânica, Engª de Energias, Engª Civil FICHAS TEÓRICO-PRÁTICAS DE QUÍMICA 2014/2015 Ficha nº 1 - Nomenclatura de Compostos Inorgânicos: 1. Escreva a fórmula química dos seguintes compostos: (a) iodeto de zinco (i) brometo de hidrogénio (b) sulfureto de bário (j) tricloreto de fósforo (c) sulfato de bário (k) dióxido de carbono (d) carbonato de cálcio (l) sulfureto de hidrogénio

UNIDADE 1 1 – ESTRUTURA DOS ÁTOMOS 1.1 - Química na abordagem do cotidiano 1.1.1 - O que é química? A química se dedica ao estudo da matéria, de suas transformações e da energia que acompanha essas transformações. 1.1.2 - Matéria: É tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço (isto é, tem volume). Exemplo: Pedra, madeira, água, ar, etc. a) - Massa: - É uma medida numérica direta da quantidade de matéria do objeto b) - Corpo: É qualquer porção limitada de matéria. …

ficam sozinhos na natureza. Eles tendem a se unir uns aos outros, formando assim tudo o que existe hoje. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de Ligações Químicas. Químicas. Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada da eletrosfera completa, ou seja, com 8 elétrons. Regra do Octeto Os elementos químicos devem sempre conter 8 elétrons na última…

1. (Fuvest 2012) Em cadeias carbônicas, dois átomos de carbono podem formar ligação simples (C–C), dupla (C=C) ou tripla (CC). Considere que, para uma ligação simples, a distância média de ligação entre os dois átomos de carbono é de 0,154 nm, e a energia média de ligação é de 348 kJ/mol. Assim sendo, a distância média de ligação (d) e a energia média de ligação (E), associadas à ligação dupla (C=C), devem ser, respectivamente, a) d < 0,154 nm e E > 348 kJ/mol. b) d <…

Ligações Químicas J. B. Russell – Capítulo 8 P. Atkins & L. Jones – Capítulo 2 [Aula 04] Ligações Químicas São as forças que unem os átomos formando moléculas, sólidos iônicos ou agrupamentos de átomos. Porque os átomos se unem para formar novas substâncias? Resp: Estabilidade! A ligação entre átomos resulta em espécies mais estáveis que cada um dos átomos isoladamente. 2 Regra do Octeto Octeto ns2 np6 Camada de valência  Configuração especialmente…

sendo portanto eletricamente neutro (tabela 01). |Elementos |No de prótons |No de elétrons | |Hidrogênio |1 |1 | |Carbono |6 |6 | |Oxigênio |8 |8 | |Cloro |17 |17 | |Ferro …