A A Reação A é Exotérmica

Termoquímica estuda o calor da reação provocada pela troca de energia do meio externo com os reagentes. Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até provocar mudanças de estado físico nos componentes das reações. A Entalpia calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação…

EQUILÍBRIO QUÍMICO: Introdução: Equilíbrio químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, conseqüentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes. Uma das razões pelas quais as propriedades dos sistemas em equilíbrio são muito importantes é que todas as reações químicas tendem a alcançar um equilíbrio. De fato, se permitirmos que isso ocorra, todas as reações atingem o estado de equilíbrio, embora

TEÓRICO Reação química é o fenômeno de transformação de substâncias. Basicamente, são sete distintas reações: reação de decomposição, (ou análise), reação de síntese (ou formação), reação de deslocamento (ou simples-troca), reação de dupla-troca, reação exotérmicas,reação endotérmicas e reação de oxirredução. A representação gráfica é a maneira de expressar uma reação química. Para que uma reação ocorra, é necessário que haja contato, orientação e energia. CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES…

for o número de partículas dissolvidas na solução. QUESTÃO 9.5 : fazer depois PAGINA 192 10.1 Alternativa E. A variavel Q significa a quantidade de calor. PÁGINA 193 10.11 Durante a noite ocorre a reação inversa: Na2SO4 + 10 H2O ----------------> Na2SO4.10H2O esta reação é exotérmica e libera 19,6 kcal por mol. Calculando o mol do sulfato de sódio decahidratado: Na = 23 x 2 = 46 S = 32 x 1 = 32 O = 16 x 4 = 64 H2O = 18 x 10 = 180 Soma total = 322 g/mol Se um mol pesa…

Trabalho de química Termoquimica 1-Reação Endotérmica=É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor. Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2). Reação Exotérmica=É aquela que libera calor para o ambiente. Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor). Representação Gráfica Entalpia (ΔH)=É o conteúdo global de calor de um sistema. Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ) A variação da energia de um sistema (ΔH) pode…

Nesta reação, como o produto possui menor quantidade de mols que os reagentes, o deslocamento ocorrerá para a direita, no sentido dos produtos. Se diminuirmos a pressão, ocorrerá um aumento do volume, logo o deslocamento acontecerá no sentido em que houver um aumento do número de mols; na equação supracitada, se aumentarmos o volume o deslocamento será para a esquerda. Temperatura: O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica. A diminuição da temperatura favorece a reação…

UNIVERSIDADE METODISTA DE PIRACICABA FACULDADE DE CIÊNCIAS EXTAS E DA NATUREZA CURSO DE QUÍMICA-LICENCIATURA REAÇÃO DE ÁCIDO FORTE E ÁCIDO FRACO Piracicaba 2012 INTRODUÇÃO De acordo com a Teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que libera íons H+ em meio aquoso, por meio da dissociação iônica. Um ácido forte é aquele que mais libera estes íons. Para os químicos Brönsted e Lowry, ácidos são espécies…

EQUILÍBRIO QUÍMICO Toda reação química tende a um estado de equilíbrio dinâmico e a composição no equilíbrio determina quanto do produto podemos esperar. CARACTERÍSTICAS DO EQUILIBRIO QUIMICO 1. EQUIL QUI É ATINGIDO EM SISTEMAS FECHADOS; 2. EM SIST. FECHADOS TODA REAÇAO É REVERSÍVEL; 3. NO EQUIL QUI AS PROPRIEDADES MACROSCÓPCAS – [ ], DENSIDADE, MASSA, COR - PERMANECEM CONSTANTES; 4. NO EQUIL QUI AS PROP. MICROSCÓPICAS – COLISÃO ENTRE AS PARTÍCULAS, FORM COMPLEXO ATIVADO E…

Termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química. Uma equação termoquímica, também chamada de fórmula termoquímica, é uma forma de se representar uma reação química, semelhante a uma equação química comum, que informa a variação de entalpia resultante do processo, a pressão e a temperatura ambiente, podendo informar também os estados físicos dos reagentes e produtos. Quando não são informadas a pressão e a…

b)2 c)3 d)4 e)5. TERMOQUÍMICA Transformações exotérmicas e endotérmicas Reações Definição Sinal de ∆ H Gráfico de entalpia Exotérmica São reações que liberam energia na forma de calor. A entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos. H reagentes > H produtos A + B → C + D + calor ∆H reação = H produtos – H reagentes H reagentes > H produtos ∆H < 0 ( ∆H…