A A Reação A é Exotérmica

Se os reagentes são estáveis e a reação química ocorre em condições de temperatura e pressão constantes, esta variação de entalpias é denominada de entalpia de formação. As entalpias de formação podem ser positivas ou negativas. Substâncias com entalpia de formação positiva precisam de energia para serem formadas: reações endotérmicas. Já, substâncias com entalpia de formação negativa liberam energia quando formadas: reações exotérmicas. Quando a reação química em questão é uma…

químicas. Essas reações são de dois tipos: Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente. Exemplos • Combustão (queima) do gás butano, C4H10 C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor • Combustão do etanol, C2H60: C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto é, liberado para o ambiente durante a reação. Reações endotérmicas: as que para…

Questões resolvidas sobre Termoquímica 1) (PUC RJ) Considere a seguinte reação termoquímica: 2NO(g) + O2(g) ------- 2NO2(g) AH= -13,5 kcal / mol de NO e assinale a alternativa falsa. a) A reação é exotérmica. b) São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir. c) A entalpia padrão de formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições–padrão. d) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico. e) Nenhuma das alternativas é falsa.…

(ºC) Resultado A 26° 50 ml H2O + 2,0g Hidróxido de sódio 32° Exotérmica B 26° 50 ml H2O + 10,0g Cloreto de amônio 15° Endotérmica C 26° 50 ml HCl + 2,0 g Hidróxido de sódio 39° Exotérmica C 26° 50 ml HCl + 50ml da solução NaOH 29° Exotermica Pode-se verificar que na dissolução do hidróxido de sódio ocorreu liberação de calor, ou seja, ocorreu uma reação exotérmica: NaOH + H2O  Na+ + OH- No inicio da reação a água ficou turva, mas depois voltou a ficar…

uma determinada substância que sofre reação, ela calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por ∆ H, veja como se calcula: Δ H total = ΔH final – ΔH inicial Em reações exotérmicas a entalpia final é menor do…

TERMOQUÍMICA A QUÍMICA DOS EFEITOS ENERGÉTICOS. Prof. Fernando Caetano Maria – C4H1.1- FISICOQUIMICA II OS PRINCÍPIOS FUNDAMENTAIS DO CALOR E DO TRABALHO SE APLICAM, NO ESTUDO DE UMA REAÇÃO QUÍMICA E NAS MUDANÇAS DO ESTADO FÍSICO DE UMA SUBSTÂNCIA. pilha OBSERVE OS FENÔMENOS NELES,OCORREM TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS E (OU) QUÍMICAS ENVOLVENDO VÁRIOS TIPOS DE ENERGIA, INCLUSIVE ENERGIA TÉRMICA. CONCEITOS IMPORTANTES SISTEMA - tudo aquilo que se reserva do universo para

Metabolismo Energético   Reações endotérmicas - Característica: Precisam receber energia - Ex.:Fotossíntese e quimiossíntese Reações exotérmicas - Característica: Liberam energia - Ex.:Respiração e fermentação Reação Nível de energia Produtos Reagentes Endotérmica Nível de energia Reagentes Produtos Exotérmica Metabolismo Energético RESPIRAÇÃO FOTOSSÍNTESE Metabolismo Energético ENERGIA DEGRADAÇÃO DAS MOLÉCULAS ORGÂNICAS De…

Reação entre Permanganato de Potássio com Glicerina O principal responsável por esta reação, não é o permanganato. O que acontece, em verdade, aqui é a combustão da glicerina (glicerol; propan-1,2,3-triol), um triálcol de aspecto viscoso, com fórmula C3H5(OH)3. O permanganato de potássio, sobre o qual a série se trata, é nesse caso, o comburente. Define-se combustão como uma reação (ou sequência de reações) de oxirredução entre um combustível (que é oxidado) e um comburente (agente…

Quixeramobim 2014 1. A combustão de acetileno, C2H2, é uma reação espontânea dada pela equação Como esperado para a combustão, a reação é exotérmica. Qual o sinal para a entalpia desta reação Ho? O que você esperaria para o sinal da entropia desta reação So? Explique a espontaneidade da reação em termos das mudanças de entalpia e entropia. Justifique TODAS as suas respostas. R: Sendo esta uma reação exotérmica, esperamos a liberação de energia para o ambiente. Havendo assim uma…

EQUILÍBRIO QUÍMICO: Quando ocorre uma reação química e sua direta (A + B ------> C + D) e sua inversa (C + D ------> A + B) ocorrem simultaneamente, chamamos esta reação de uma reação reversível. Numa reação sem reversibilidade representamos com uma seta; já numa reação reversível, representamos com uma dupla seta. O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação direta se iguala a velocidade da reação inversa. A principal característica a ser observada num equilíbrio, é…