Reatividade dos Ametais

deslocamento entre este tipo de elemento. Parte Experimental 1º brometo de Potássio + água de cloro + H2SO4 5% + CHCl4 Colocou-se 2ml de solução de brometo de potassio em um tubo de ensaio. Em seguida, foram adicionados 2ml de água de cloro e aproximadamente 5 gotas de ácido sulfurico 5% (H2SO4). A solução foi agitada. Após a agitação adicionou-se também 2ml de cloroformio, agitou-se e observou-se. 2º Iodeto de Potassio e água de cloro + H2SO4 5% + CHCl4 Parte a) Colocou-se aproximadamente 2ml de soluçãoo de iodeto de potassio e 2ml água de cloro em um tubo de ensaio. Após, agitou-se a solução e observou-se. Após isso, foram colocadas 2 gotas de ácido sulfurico 5% e também 2ml de cloroformio, agitou-se e observou-se. Parte b) colocou-se aproximadamente 2ml de solução de iodeto de potassio em um tubo de ensaio e adicionou-se 2m de água de bromo à solução, logo após foram adionadas 10 gotas de ácido sulfurico 5%. Agitou-se e observou-se. Apos observar-se a solução, foram adicionados 2ml de cloroformio. Agitou-se e observou-se novamente. 3° Verificação de algumas propriedades físicas do iodo. Foram observados algumas propriedades de alguns cristais de iodo (cor, cheiro e estado físico), e as mesmas foram anotadas. Colocou-se 2ml de alcool em outro tubo de ensaio. Adicionou-se 2 cristais de iodo, agitou-se e observou-se. Colocou-se 2ml de água em um outro tubo de ensaio. Adicionou-se 2 cristais de iodo. Agitou-se e…

deslocamento entre este tipo de elemento. Parte Experimental 1º brometo de Potássio + água de cloro + H2SO4 5% + CHCl4 Colocou-se 2ml de solução de brometo de potassio em um tubo de ensaio. Em seguida, foram adicionados 2ml de água de cloro e aproximadamente 5 gotas de ácido sulfurico 5% (H2SO4). A solução foi agitada. Após a agitação adicionou-se também 2ml de cloroformio, agitou-se e observou-se. 2º Iodeto de Potassio e água de cloro + H2SO4 5% + CHCl4…

esse teste 4- 2PO precipitado branco Na 2ª análise, do Fosfato PO43- podem ser identificados pela reação com [(NH4)2MoO4] e HNO3 ocorrendo a seguinte reação: PO43-(aq) + 3NH4+(aq) + 12MoO42-(aq) + 24H+ H2O(l) + (NH4)3PO4.12 MoO3(S) precipitado amarelo Na 3ª análise Identificação de Oxalato (C2O42-), primeiro se Página 2 de 8 adiciona CH3CO2H e depois CaCl2 ocorrendo a seguinte reação: C2O42-(aq) + Ca2+(aq) C2O4 (s) precipitado branco Na 4ª análise…

(NaCl+NaOH), a mistura constitui-se de 5ml de hidróxido de sódio e uma ponta de espátula do cloreto de sódio. Observamos nesta amostra que o soluto foi totalmente dissolvido no solvente após agitação e repouso. Na amostra 1.3 realizamos uma mistura de cloreto de sódio e ácido sulfúrico (NaCl+H2SO4), a mistura constituiu-se de 5ml de ácido sulfúrico e uma ponta de espátula do cloreto de sódio. Observamos que o soluto foi parcialmente dissolvido após agitação e repouso, sendo que no…

Pipetas graduadas de 10 mL; 13 Tubos de ensaio; 3.2.REAGENTES: Ácido nítrico (HNO3); Ácido Sulfúrico (H2SO4); Ácido Clorídrico (HCl); Água destilada; Alumínio (Al); Cobre (Cu); Ferro (Fe); Sulfato de Cobre 1N (CuSO4); Zinco (Zn). 3.3.MÉTODOS 3.3.1 Tubo 01: Cobre e Ácido Clorídrico concentrado. Inicialmente foi numerado o tubo de ensaio e adicionado por meio de uma pipeta graduada aproximadamente 2ml de HCl, em seguida foi submergido o fio de Cu, que…

diluído 1M(H2SO4) Solução 1M de NaOH Solução de 1M de Cloreto Estanhoso (SnCl2) Solução 1M de Cloreto de potássio (KCl) Solução 1M de iodeto de potássio (KI) Procedimento Etapa I - Transfira cerca de 1g de açúcar para um béquer de 100mL. - Adicione numa capela cuidadosamente cerca de 1mL de ácido sulfúrico concentrado. Observe e anote. Etapa II - Construa um frasco gerador usando um Kitassato com rolha e mangueira. - Acrescente ao frasco gerador 30mL de…

ensaio; 2. Solução NaOH 0,1 M; Pipetas de 2ml; 3. Solução NaHCO3 0,1 M. 1 espátula. Aula pratica 2: Materiais: Reagentes: 1 proveta 25 ml com tampa; 10 ml de água; 1 pipeta 10 ml. 10 ml de gasolina. Resultados Aula 1 - Reações Químicas Na primeira experiência que reagimos 2mL de HCl com 2mL de NaOH, formou-se um sal NaCl mais H2O, ficou neutra, uma mistura homogênea incolor.…

diluição do mesmo. Em seguida transferiu-se 2mL da solução preparada, com o auxílio de uma pipeta de 3mL, para um tubo de ensaio rotulado como 1A. II - Solução de Peróxido de Hidrogênio (H2O2) No preparo dessa solução, mediu-se 2mL de Peróxido de Hidrogênio que encontra-se já estado aquoso e transferiu-se para um balão de 25mL, completando com água destilada. Em sequencia transferiu-se 2mL da solução, com o auxílio de uma pipeta de 3mL, para um tubo de ensaio rotulado como 2A.…

ácido sulfúrico (H2SO4). O ácido rompe facilmente as ligações glicosídicas presentes em moléculas de polissacarídeos, quebrando-os e fornecendo seus monossacarídeos. Esses, por sua vez, são desidratados e podemos ter como produto: o furfural, quando o monossacarídeo desidratado for uma pentose, e o hidroximetil furfural (HMF), quando for uma hexose. Tanto o furfural quanto o HMF são substâncias incolores, impedindo que areação seja visualizada. Para resolver esse problema,…

graduados Reagentes necessários: Soluçao de :KMnO4, H2SO4, FeSO4, NH4SCN, HCl, NaOH Metais: Al, Zn, Cu, Fe, Mg Agua oxigenada Sódio metálico Fenolftaleína Pipetas plásticas. 3 – Procedimento experimental -Reações de óxido-redução em meio ácido No tubo 1 adicionou-se usando a pipeta plástica, 2mL de solução de KMnO4 0,1mol.L-1. Depois adicionou-se 1mL de solução de H2SO4 0,1mol.L-1, a reação foi agitada e observada. No tubo 2 adicionou-se 2mL de solução de FeSO4 0,5mol.L-1,…