Quimica quaanalitica

Titulação – Exercícios Resolvidos 1. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha? 2. 1,24g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCl foi neutralizado por 10 mL de NaOH 2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado? 3. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL do ácido. Qual a concentração, em g/L, da solução, calculada com os dados da titulação? 4. 25g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro são dissolvidos em água suficiente para 500 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução gasta, na titulação, 25 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 1 molar. Qual é a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio? 5. O metal X reage com ácido clorídrico de acordo com a equação balanceada: X + 3HCl --> X+3 + 3Cl- + 3/2H2. Considerando que 500 mL de uma solução 3M de ácido clorídrico reagem…

1. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha? 2. 1,24g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o…

Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha? O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia…

trabalho de quimica 1-Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha? [pic] 2-1,24g de ferro impuro foi dissolvido…

realizado titulações com as soluções de HCl com NaOH 1.2 Ácido FrACO / BASE FORTE Na titulação ácido fraco-base forte, o ponto de equivalência se dá em um pH superior a 7, devido à hidrólise do ânion do ácido fraco, que é uma hidrólise que origina íons OH-. Um exemplo é a titulação do ácido acético com o hidróxido de sódio. 2 MÉTODOS Realizar as titulações de um ácido forte e um ácido fraco utilizando-se uma base forte para posterior diferenciação do perfil da titulação…

1. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha? 2. 1,24g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto ferroso e hidrogênio. Após essa reação, o…

Lista de exercícios 1ª prova 1) O perclorato de sódio, NaClO4, é um sal que tem alta solubilidade em água. Qual é a força iônica de 1,00 L de uma solução aquosa preparada pela adição de 0,20 g desse sal? 2) Qual é a forção iônica de uma solução 0,100 M de NaCl em água? Qual é a força iônica de uma solução 0,100 M de Na2SO4 em água? Compare essas forças iônicas e explique as eventuais diferenças em seus valores. 3) Determine a força iônica de cada uma das misturas a seguir. Em…

compreensão de processos bioquímicos e de reações em meio aquoso (como é o caso deste experimento) que geralmente dependem de modo significativo do pH do meio. Materiais e Métodos Os materiais utilizados nos experimentos a seguir foram: Pipeta graduada de 10 mL; Erlenmeyer de 250 mL; Bureta de 50 mL; Balão volumétrico de 250 mL; Proveta de 50 mL; Béquer de 50 mL; pHmetro; Reutilizamos também os reagentes feitos em aulas anteriores: Solução padronizada de NaOH de…

14,02 K (-259,13 ºC). É o elemento químico mais abundante do universo, existindo nas estrelas em grande quantidade no estado de plasma. Aparece também em milhões de substâncias, como por exemplo, na água e nos compostos denominados orgânicos, e é capaz de reagir com a maioria dos elementos. O hidrogênio é o elemento químico mais leve e o núcleo de seu isótopo mais abundante é formado por um único próton e nenhum nêutron. Entretanto, existem outros dois isótopos: o deutério, que tem um…

instantâneo; 6- Deve manter-se inalterada ao ar durante a pesagem. Não pode ser higroscópica, oxidada ou afetada pelo CO2. As soluções de hidróxido de sódio são geralmente padronizadas com hidrogenoftalato de potássio ou biftalato de potássio [HKC6H4(COO)2], que é um padrão primário. 7) Qual a maneira correta de usar a balança analítica? Justifique. É um instrumento delicado, centralize a carga no prato, proteja a balança contra a corroção, ajuste, mantenha limpa, remova a sujeira…