1 Escreva A Equação De Equilíbrio Para As Seguintes Reações

2010 Apostila: Termodinâmica 1 Professores: Vera B. Henriques Álvaro Vannucci Monitores: Michel Lacerda Wellington Zorzetti Instituto de Física - USP Índice Introdução 1. Variáveis termodinâmicas – pressão, volume, temperatura 1 - Equilíbrio termodinâmico 2 - Pressão no gás e no liquido 3 - Temperatura: escala e escala absoluta 4 - Gás ideal: propriedades e equação de estado 5 - Trabalho Mecânico na termodinâmica 2. Teoria cinética dos gases 1 - Interpretação…

MECÂNICA APLICADA CURSO Técnico em Mecânica 1ª Edição Janeiro - 2013 Professor: Evanilton J. A. Barbosa SUMÁRIO 1-Grandezas físicas .............................................................................................................03 Sistema Internacional de Unidades (SI) ...........................................................03 Notação Científica e Potências de 10 ..............................................................04 Exercícios de Fixação ............

ser tomadas no laboratório. Para a maioria das operações de laboratório existem instruções específicas que cada aluno deve obedecer para o bem de sua segurança e da de seus colegas; todavia, algumas regras são mais gerais e estão resumidas a seguir. 1. Não brinque em serviço; lembre-se que o laboratório é lugar para trabalho sério. 2. Qualquer acidente deve ser comunicado imediatamente ao professor. 3. É recomendável o uso de avental. 4. Faça apenas as experiências indicadas…

teóricos deverão apresentar a resposta correta por extenso. Entregar com uma capa de identificação: nome da instituição, nome do aluno, RA, CURSO e o título: Lista de exercícios II Data de entrega 26/11/2012 – INDIVIDUAL - valor - até 2,0 pontos 1. Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre este elemento podemos dizer que: |A | |Perde 2 elétrons para se tornar estável.

PRÁTICA Nº 5 EQUILÍBRIO QUÍMICO ÁCIDO-BASE Alunos: Albert Torres Alecsander Araújo Deivson Lucas Sabrina Albuquerque Victória Milanez Turma: 2014.2 Disciplina: Química I Professor: Gilson Lima Caruaru, 16 de dezembro de 2014. 1 INTRODUÇÃO Segundo Brown 2008, a condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param de variar com o tempo é chamada equilíbrio químico. O…

SUMÁRIO 1. Normas de segurança................................................................................................2 2. Equipamento básico de laboratório........................................................................ 10 3. Tratamento de dados experimentais.......................................................................19 Prática 01 - Identificação de amostras sólidas............................................................25 Prática 02 - Reações químicas - Aspectos

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO 1 OBJETIVO Observar várias reações com Compostos de Coordenação. 2 INTRODUÇÃO Os cátions dos metais de transição possuem uma tendência para formar complexos com outros íons ou moléculas, envolvendo ligações covalentes entre os íons ou moléculas que fazem a coordenação. Geralmente os complexos são coloridos, e muito mais estáveis do que os seus sais, podendo ser isolados. Um composto de coordenação consiste, sobretudo, em um átomo central, rodeado por um…

Métodos analíticos ANÁLISE VOLUMÉTRICA MÉTODOS POR TITULAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO MÉTODOS POR TITULAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO MÉTODOS POR TITULAÇÃO DE ÓXIDOREDUÇÃO Reações de Neutralização  Escreva as reações balanceadas entre o ácido e a base : a) H2SO4 + NaOH b) HCl + NaOH c) HI + Ba(OH)2 d) H3PO4 + NaOH e) H3PO4 + Sb(OH)5 f) H2SO4 + Fe(OH)3 g) C2O2H4 + NaOH h) C2O2H4+ Ca(OH)2 i) H3PO4+ Al(OH)3 Volumetria de Neutralização  Volumetria de neutralização envolve a titulação de

1. Escreva sobre a Vitamina C, sua importância e cuidados necessários durante seu processamento, armazenamento e analise. A vitamina C tem função antioxidante e também é co-fator de enzimas para biossíntese de vários processos bioquímicos importantes. A vitamina C, também denominada de ácido ascórbico possui coloração branca, sabor ácido e inodoro. É bastante solúvel em água e etanol absoluto, insolúveis nos solventes orgânicos comuns, como clorofórmio, benzeno e eter. Quando em solução

1) Expresse os valores dos limites de detecção abaixo, na forma em que se pede: a) 0, 25 µg CN- (D = __________ g/mL) Em termos de KCN: no de ppm = __________ mol/L= __________ % (p/v) = __________ b) D (Na2S) = 1:50000 Em termos de S2- no de ppm = __________ mol/L= __________ mD = __________ 2) A diluição limite para pesquisa indireta do íon CN- pela formação de tiocianato (SCN-) e identificação deste, pela visualização da coloração vermelho sanguínea do íon [FeSCN]2+ é de D(CN-)