1 Escreva A Equação De Equilíbrio Para As Seguintes Reações

Apostila de Química Geral Manaus 2015 ÍNDICE Unidade 1 – Estados da Matéria 03 Unidade 2 – Estrutura Atômica 08 Unidade 3 - Propriedades Periódicas 20 Unidade 4 – Ligações químicas 32 Unidade 5 - Geometria Molecular 50 Unidade 6 - Forças Intermoleculares 62 Unidade 7 – Estequiometria 67 Unidade 8 – Soluções 76 Unidade 9 – Termodinâmica 77 Unidade 10 – Eletroquímica Referências bibliográficas Unidade 1 - Estados da Matéria 1. A perspectiva molecular da química A…

Leis Ponderais EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 São anotados os seguintes valores nas experiências I, II e III Determine os valores de x, y, z, w e k mencionando a(s) Lei(s) empregadas nestas determinações. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 02 (UFSCar-SP) Durante uma aula de laboratório, um estudante queimou ao ar diferentes massas iniciais (mi) de esponja de ferro. Ao final de cada experimento, determinou também a massa final resultante (mf). Os…

Washington Luiz e Oscar Junior Aluno(a):___________________________________________________Nº:__________ Série: 3ª série E.M turma:___________ Data:____/____/______ Atividade de Química Leia atentamente os seguintes comandos para a realização do teste 1) O teste deverá ser respondido a caneta azul ou preta, os cálculos podem ser a lápis; 2) Não será permitido o uso de corretivo (Liquid Paper ou similar); 3) Questões rasuradas serão automaticamente anuladas;…

autorização prévia do autor/editor Primeira impressão, October 2014 Sumário Introdução 1 11 Termos Fundamentais em Química Analítica 1.1 objetivos da química da Química Analítica 1.1.1 2 Métodos da análise quantitativa 13 13 Cálculos estequiométricos para Química Analítica 2.1 Mol 18 2.2 Soluções 19 2.3 Concentração em unidades físicas 2.4 Concentração em mol L−1 2.5 Diluições 20 22 2.7 Partes por milhão e parte por bilhão 2.8…

EXPERIMENTO “EQUILIBRIO QUÍMICO” Nome: Carlos Leonardo Feitosa Siqueira Edvaldo Junio de Menezes Mira Turma: M A Data: 12/09/2013 1. Introdução No dado experimento estudou-se o equilíbrio químico, e como ações externas podem afetar um equilíbrio. Para tanto o equilíbrio químico acontece em um sistema reacional onde não ocorrem variações em sua composição e essa reação é reversível, sendo assim, o sistema entra em equilíbrio dinâmico e duas…

GROSSA FARMÁCIA ANA PAULA NOSSOL GISELE DE OLIVEIRA KRUBNIKI TALITA CORREA AULA PRÁTICA 1 – pH E TAMPÕES PONTA GROSSA – PR 2015 FACULDADES PONTA GROSSA FARMÁCIA ANA PAULA NOSSOL GISELE DE OLIVEIRA KRUBNIKI TALITA CORREA AULA PRÁTICA 1 – pH E TAMPÕES Trabalho apresentadocomo requisito parcial para obtenção da média bimestral da disciplina de Bioquímica…

concentração (g/l); m1 = massa do soluto (g); V = Volume de solução (l ou ml). densidade (d) (g/L); (g/mL): Obs: a solubilidade de gases diminui com o aumento de temperatura. A solubilidade de sólidos, geralmente, aumenta com o aumento de temperatura. Índices 1- soluto 2- solvente Onde: d = densidade; m = massa da solução; V = volume da solução, dada em l ou ml. concentração em mol/L: Onde: M = Concentração em mol/l; n1 = número de mols de soluto; V = volume de solução (litros); m1…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUIMICA QUÍMICA AMBIENTAL - 2a. Lista de Exercícios Profa. Dra. Gilvanda Nunes QUÍMICA E POLUIÇÃO DO AR 1. O processo através do qual as plantas fixam energia solar e carbono do CO2 atmosférico na forma de energia da biomassa, representado por (CH2O), é conhecido como: a) Fixação b) Carbonização - solar c) Transpiração d) Fotossíntese 2. Quando uma mistura de gases entra em contato com uma superfície líquida

disciplina de química orgânica 1 que é ministrada na UFPB. Como o tempo é sempre muito menor que o necessário para esgotar completamente qualquer temática (sendo normalmente de 60 horas/aula por semestre em algumas disciplinas) a apresentação da química orgânica fica muito mais lógica se aprofundarmos os conceitos da estrutura molecular e dos mecanismos de reação. Mostrar claramente como ocorre o “fluxo dos elétrons”, abordando conceitos termodinâmicos e cinéticos das reações, levando a…

10-50ml Peras Açúcar H2SO4 concentrado Procedimento Experimental: ▪ Em um béquer adicione por volta de 100g de açúcar. ▪ A seguir adicione (na capela) lentamente com a pipeta o H2SO4 (50ml). ▪ Observe e anote os resultados. III - Responda: 1. Porque o H2SO4 deve ser concentrado? 2. Monte a reação de decomposição da sacarose (C12H22O11) que ocorreu no experimento. Aula Prática 02 – Porcentagem de Álcool na Gasolina Objetivo: Determinar a porcentagem de…