1 Escreva A Equação De Equilíbrio Para As Seguintes Reações

carbólico. 2.1. O caráter básico das aminas As principais bases da Química Orgânica são as aminas, pois seu grupo funcional pode receber prótons: Ordem decrescente de basicidade: Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS RESOLVIDOS Identifique a substância mais ácida em cada caso especificado abaixo: a) Ácido acético e ácido fórmico Resposta: O ácido fórmico é mais ácido porque apresenta menos átomos de carbono. b) Ácido acético e…

Ambiental 2º. Semestre/ 2013 Pg. 1/50 Cronograma de Experimentos e Datas das Provas Data Aula Atividade 2013 23/outubro 1 Atividades de Coordenação/ Recepção aos calouros 30/outubro 2 06/novembro 3 13/novembro 4 20/novembro 5 27/novembro 6 Organização do Laboratório / normas de segurança/ vidrarias EXPERIMENTO 01: INTRODUÇÃO ÀS TÉCNICAS DE LABORATÓRIO/ CALIBRAÇÃO DE VIDRARIAS EXPERIMENTO 02: PREPARO DE SOLUÇÕES (PARTE 1) – A…

C R H O Cetonas R C R' R C O H Ar C H O O O C C C Ar Ar Ar ciclo Em geral, as reações de aldeídos e cetonas baseiam-se no fato de que a ligação C-O é polarizada, o carbono possui uma carga parcial positiva e o oxigênio uma negativa. + - C O + C O - Devido à polarização, as reações de aldeídos e cetonas são divididas em reações de adição nucleofílica ao carbono e reações em que o oxigênio age como base. Aldeídos e cetonas são extremamente úteis em sínteses…

FACULDADES PONTA GROSSA CURSO DE FARMÁCIA Ana Paula Sibrux Kerllen Silva Lizandra Izidoro Pamela Ferreira Victoria Schoelze AULA PRÁTICA 1 – pH E TAMPÕES PONTA GROSSA 2015 FACULDADES PONTA GROSSA CURSO DE FARMÁCIA Ana Paula Sibrux Kerllen Silva Lizandra Izidoro Pamela Ferreira Victoria Schoelze AULA PRÁTICA 1 – pH E TAMPÕES Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção da nota referente ao 1º bimestre à disciplina de Bioquímica Humana do Curso

permanecendo fixos por todo o curso. AVALIAÇÃO A avaliação de desempenho será composta dos seguintes itens: a) Provas em grupo (pg1 a pgN), que consistirão de trabalhos em grupo para resolução de questões objetivas e relatórios dos exercícios práticos no laboratório; atividade “Adote uma Molécula” b) Provas escritas individuais de avaliação (P1, P2). O cálculo da media final será feito através da seguinte fórmula: Média final = 0.4xP1 + 0.5xP2 + 0.10x(∑pg)/N) A…

http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 1 Sumário Capítulo 01 Noções Preliminares 016 Capítulo 02 As Fórmulas, as Equações e a Estequiometria 067 Capítulo 03 Termoquímica 132 Capítulo 04 Gases 162 Capítulo 05 O Átomo 227 Capítulo 06 Os Elétrons 262 Capítulo 07 Periodicidade Química 318 Capítulo 08 Ligações Químicas 368 Capítulo 09 Sólidos 433 Capítulo 10 Líquidos e Mudanças de Estado 478 Capítulo 11 Soluções 526 Capítulo 12 Reações em Soluções Aquosas 590…

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro Campus Maracanã Professor Rodrigo Química Inorgânica I “There are some things so serious you have to laugh at them” Niels Bohr 2009/1 IFRJ Química Inorgânica I SUMÁRIO 1. O Modelo Atômico Moderno 1 2. Configuração Eletrônica e Tabela Periódica 8 3. Propriedades Periódicas 3.1 – Carga Nuclear Efetiva (Z* ou Zeff) 10 3.2 – Raio Atômico 13 3.3 – Energia de Ionização (EI) 15 3.4 – Afinidade Eletrônica (AE) 19 3

1-Sabendo que a solubilidade do cromato de prata – Ag2CrO4 – é de 2,5x10-2 g/L, a determinada temperatura, calcular o seu produto de solubilidade nessa temperatura. R=1,7x10-12M 2-Determinar a solubilidade (em mol/L) do sulfeto de prata (Ag2S) a certa temperatura, sabendo que o produto de solubilidade nessa temperatura é 1,6x10-48. 3-Em um béquer foram misturadas soluções aquosas de cloreto de potássio, sulfato de sódio e nitrato de prata, ocorrendo, então, a formação de um…

QUÍMICA DO COTIDIANO E QUÍMICA AMBIENTAL Faça as seguintes associações: 01) (A) Suco Gástrico (B) Bateria de automóvel (C) Fabricação de explosivos (D) Vinagre (E) Câmara de gás ( ) HNO3 ( ) H3C-COOH ( ) HCℓ ( ) HCN ( ) H2SO4 02) (A) Fabricação do salitre (B) Fabricação de sabões (C) Produtos de limpeza: Ajax, fúria, etc. (D) Carboniza o açúcar, o papel, o algodão e madeira (E) Limpeza de pisos após a caiação ( ) HCℓ ( ) H2SO4 ( ) HNO3 ( ) NaOH ( ) NH3

Exercícios sobre Energia de Ligação, Entalpia e Lei de Hess com Gabarito 1) (UFMG-1999) O álcool etílico e o éter dimetílico são isômeros de fórmula molecular C2H6O. Embora essas duas substâncias tenham a mesma fórmula molecular, os calores de combustão de seus vapores são diferentes. Todas as afirmativas abaixo apresentam um fator relevante para explicar a diferença dos calores de combustão desses dois compostos, EXCETO: A) As suas moléculas apresentam diferentes ligações químicas. B)…