reaçoes envolvendo o cobre

1.Introdução Uma reação química é a transformação da matéria onde ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. É o processo onde uma substância é transformada em outra (ou outras). Envolve mudanças relacionadas à alteração nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na conversão do tipo de energia entre dois tipos de isômeros. A maneira de preparar a solução para a análise depende da natureza da amostra e do método a ser usado na determinação do constituinte desejado. Portanto, cada reação química tem suas condições próprias que devem ser satisfeitas para que seja possível obter a sua realização. 2. Procedimento Experimental Parte 1 – O ciclo do cobre Pesou-se um pedaço de fio de cobre de aproximadamente 0,0200 g e transferiu-se para um tudo de ensaio; Adicionou-se ácido nítrico concentrado ao tubo com o cobre, gota a gota, até que o metal fosse dissolvido; Adicionou-se 1 mL de água destilada e, em seguida, lentamente e sob agitação 10 gotas de solução aquosa de hidróxido de sódio 6 mol.L-¹; Adicionou-se mais 10 gotas da solução de NaOH e centrifugou-se a mistura por 30 segundos; Confirmou-se a precipitação completa adicionando mais 1 gota de solução NaOH ( se o teste fosse positivo seriam adicionadas mais 5 gotas da base, centrifugar e repetir o teste até que o resultado fosse negativo); Decantou-se

Engenharia Ambiental Laboratório de Química Geral SÍNTESE DO SULFATO DE COBRE PENTA-HIDRATADO Setembro/2013 RESUMO Neste trabalho avaliou-se a síntese e a caracterização do cobre penta-hidratado (CuSo4.5H2O). Primeiramente, pesou-se o óxido de cobre II (CuO), nele acrescentou-se uma solução de água destilada e ácido sulfúrico concentrado. Após mexer, levou-se a solução ao fogo, aquecendo-se suavemente por pouco tempo, observou-se que ela ficou…

Equipamentos, reagentes utilizados 4.1. Vidrarias: 4.1.1. Tubos de ensaio. 4.2. Reagentes: 4.2.1. Ácido sulfúrico 1 mol/L; 4.2.2. Magnésio; 4.2.3. Alumínio; 4.2.4. Cobre; 4.2.5. Zinco; 4.2.6. Óxido de cobre (II); 4.2.7. Ácido sulfúrico 20%; 4.2.8. Hidróxido de potássio; 4.2.9. Fenolftaleína; 4.2.10. Ácido nítrico 1mol/L; 4.2.11. Cloreto férrico 0,1mol/L; 4.2.12. Hidróxido de sódio 10%; 4.2.13. Ácido clorídrico 6mol/L; 4.2.14. Nitrato de prata 0,1mol/L; 4.2.15. Cloreto…

Reações envolvendo cobre Introdução Uma reação química é a transformação da matéria onde ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. É o processo onde uma substância é transformada em outra (ou outras). Envolve mudanças relacionadas à alteração nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na conversão do tipo de energia entre dois tipos de…

........................................................................................... 4 3.2 REAGENTES............................................................................................................................. 4 3.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL.................................................................................. 4 4. RESULTADOS 4.1 SÍNTESE DO SULFATO COBRE........................................................................................... 5 4.2…

ciclo do cobre 5.1. Objetivos do experimento Realização e observação do ciclo do cobre, que envolve reações como ácido-base, oxirredução, decomposição e precipitação. Tanto o reagente inicial quanto o produto final é o cobre, formando uma sequência de reações que forma um ciclo fechado. 5.2. Procedimento Primeiramente, pesamos 0,481g de cobre em forma de fio. Transferimos o cobre sólido para um béquer de 250 mL e adicionamos 4,0 mL de HNO3, ocorrendo a reação: Cu(s) + 4HNO3(aq) …

comuns são o ácido clorídrico, o ácido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio), o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitados. Os cincos grupos e suas características são, como se segue: Grupo I Classificação dos Cátions (íons metálicos) em Grupos Analíticos : Os cátions deste grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons deste grupo são: chumbo (Pb2+),…

de cátions: Mercúrio (II), Chumbo (II), Bismuto (III), Cobre (II), Cádmio (II), Arsênio (III) e (V), Antimônio (III) e (V) e Estanho (II) e (IV). Os cátions do segundo grupo são tradicionalmente divididos em dois subgrupos: o subgrupo do cobre e o do arsênio. Esta divisão é baseada na solubilidade dos precipitados de sulfetos em polissulfeto de amônio. Ao passo que os sulfetos do subgrupo do cobre são insolúveis nesse reagente, os do subgrupo do arsênio dissolvem-se com formação de…

espécies químicas. Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz (pois o elemento ganha elétrons). A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias:…

Disciplina: Química Inorgânica Experimental II Turma: P01 Título: Do cobre ao cobre 1 Objetivos: 1.1 Observar e estudar as propriedades do cobre. 2 Introdução: Cobre elemento químico de símbolo Cu, encontra-se no estado sólido em temperatura ambiente. Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 (1B) da Classificação Periódica dos Elementos. Tem uma com avermelhada, é maleável e dúctil, é bom condutor de calor e eletricidade. Somente a prata conduz…