reaçoes envolvendo o cobre

1.Introdução
Uma reação química é a transformação da matéria onde ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. É o processo onde uma substância é transformada em outra (ou outras). Envolve mudanças relacionadas à alteração nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na conversão do tipo de energia entre dois tipos de isômeros. A maneira de preparar a solução para a análise depende da natureza da amostra e do método a ser usado na determinação do constituinte desejado. Portanto, cada reação química tem suas condições próprias que devem ser satisfeitas para que seja possível obter a sua realização.
2. Procedimento Experimental
Parte 1 – O ciclo do cobre
Pesou-se um pedaço de fio de cobre de aproximadamente 0,0200 g e transferiu-se para um tudo de ensaio;
Adicionou-se ácido nítrico concentrado ao tubo com o cobre, gota a gota, até que o metal fosse dissolvido;
Adicionou-se 1 mL de água destilada e, em seguida, lentamente e sob agitação 10 gotas de solução aquosa de hidróxido de sódio 6 mol.L-¹;
Adicionou-se mais 10 gotas da solução de NaOH e centrifugou-se a mistura por 30 segundos;
Confirmou-se a precipitação completa adicionando mais 1 gota de solução NaOH ( se o teste fosse positivo seriam adicionadas mais 5 gotas da base, centrifugar e repetir o teste até que o resultado fosse negativo);
Decantou-se a solução com uma pipeta de Pasteur, descartando-se o sobrenadante;
Espalhou-se o precipitado pelas paredes do tubo de ensaio e aqueceu-se lenta e cuidadosamente no bico de mecker; até mudar completamente a cor;
Adicionou-se ácido sulfúrico concentrado ao solido remanescente, gota a gota, até que este seja totalmente consumido pela reação (pode ser necessário aquecer);
Colocou-se água destilada no tubo de ensaio até a metade de sua capacidade;
Cortou-se uma fita de cerca de 5 cm de