óxido De Cobre Ii ácido Sulfúrico Reação

partir de ácidos e bases fracas e a obtenção de sais por diferentes tipos de reações. INTRODUÇÃO TEÓRICA A obtenção de sais é a partir de uma reação entre um ácido e uma base, independente de serem fortes ou fracos. Quando os números de H+ for igual aos de OH-, caracteriza-se uma reação de neutralização total. Quando o número de H+ for diferente que o número de OH- chama-se reação de neutralização parcial. Ácidos fortes são os que cedem os prótons com maior facilidade que os outros…

2. Estudos dos ácidos Para Arrhenius, ácidos são as substâncias que quando estão na água, são capazes de se ionizar, levando cátions para os íons hidrogênio (H+). Vejamos: Os ácidos classificam-se em: hidrácidos que são aqueles que não contêm oxigênio, e em oxoácidos que são aqueles que contêm oxigênio. ÁCIDOS Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo: HCl – ácido clorídrico H2S – ácido sulfídrico H2Se – ácido selenídrico Para ácidos oxigenados, a coisa…

provenientes de dois ácidos diferentes. Os sais duplos também podem ser hidratados. Em química, sal, é qualquer composto formado a partir de um ácido e uma base, através da substituição de todo o hidrogênio existente no ácido por um metal ou um radical eletropositivo. O sal mais comum e conhecido por todos nós é o sal de cozinha (NaCl) o qual é um sal simples (composto iônico, constituído por um único tipo de cátion e um único tipo de ânion, que se pode obter por reação entre um ácido e…

Aula no 02 Síntese do Sulfato de Cobre Penta hidratado (CuSO4.5H2O) Acadêmicos: Anderson Martins Gonzaga Anna Kelly da Costa Diniz Daniella Borges Marra Anápolis, 14 de maio de 2014. 1. Introdução O Sulfato de Cobre penta hidratado (CuSO4 . 5H2O), é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado, no qual podemos obter o metal de transição cobre. Geralmente é utilizado para demonstrações de reações exotérmicas

Roteiro laboratório II: Experimentos com roteiro específicos trabalho com compostos químicos, realizado em laboratório. Segue relatório das conclusões, sobre os experimentos de manuseio de compostos químicos e o resultado das suas reações. Solubilidade de substâncias * Tubo 1: Foram misturados, 3,0 mL de água (H2O), com 20 gotas de Álcool Etílico ( C2H5OH ), transparente e líquido. O formou-se Àlcool Etílico Hidratado, uma solução incolor com as duas substâncias, pois o Álcool…

1. 1.1 ÁCIDOS Nomenclatura dos Ácidos 1.1.1 Ácidos não-oxigenados ou Hidrácidos: O nome é feito com a terminação ídrico: Ácido ......................................... ídrico Nome do elemento Exemplos: HCL – Ácido Clorídrico HBr – Ácido Bromídrico HF – Ácido Fluorídrico HI – Ácido Iodídrico H2S – Ácido Sulfídrico HCN – Ácido Cianídrico 1.1.2 Ácidos Oxigenados ou Oxiácidos:  Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação ico: Ácido ...............................

Ácidos Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+. Propriedades: - Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo como cátion H+. - Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons. - Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é por isso que eles são azedos. - Os ácidos alteram a cor de certas substâncias

Ácido sulfúrico O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração. O antigo nome do ácido sulfúrico era Jay al-Zau, ou óleo de vitríolo, criado pelo alquimista medieval islâmico Jabir , que também é o provável descobridor da substância. O ácido sulfúrico tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância (só perde em quantidade para a água). A produção mundial em 2001 foi de 720 milhões de toneladas,

FUNÇÕES INORGÂNICAS 1. OBJETIVOS Os objetivos dos conteúdos desse nivelamento são revisar os estudos sobre cátions, ânions, número de oxidação (NOX), regras de solubilidade, e os conceitos sobre ácidos, bases, sais, óxidos, peróxidos e superóxidos. 2. CÁTIONS Cátion é um íon com carga elétrica positiva. 2.1. Regras de Nomenclatura dos Cátions 2.1.1. Para os cátions que possuem um único número de oxidação o nome do cátion é igual ao nome do elemento que lhe deu origem…

NOMENCLATURA ÓXIDOS Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo: BaO – óxido de bário K2O – óxido de potássio Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exempl: Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I CuO – óxido cúprico ou óxido de cobre II NiO – óxido niqueloso ou óxido de níquel II Ni2O3…