Compostos Inorg nicos

2. Estudos dos ácidos

Para Arrhenius, ácidos são as substâncias que quando estão na água, são capazes de se ionizar, levando cátions para os íons hidrogênio (H+). Vejamos:

Os ácidos classificam-se em: hidrácidos que são aqueles que não contêm oxigênio, e em oxoácidos que são aqueles que contêm oxigênio.
ÁCIDOS
Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo:
HCl – ácido clorídrico
H2S – ácido sulfídrico
H2Se – ácido selenídrico
Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco.
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo :
H2CO3 – ácido carbônico
HBO3 – ácido bórico
Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos :
H2SO3 – ácido sulfuroso
H2SO4 – ácido sulfúrico
HNO2 – ácido nitroso
HNO3 – ácido nítrico
Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.Exemplos :
HClO – ácido hipocloroso
HClO2 – ácido cloroso
HClO3 – ácido clórico
HClO4 – ácido perclórico
Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO. Exemplos :
H3PO4 – ácido ortofosfórico
HPO3 – ácido metafosfórico
H4P2O7 – ácido pirofosfórico
Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.
7. Estudo das bases

“base ou hidróxido é toda sustância que, dissolvida em água, se dissocia, fornecendo como ânion exclusivamente íons OH- (hidróxido)”
Definição de Arrhenius

Segundo Arrhenius, as bases devem possuir certas propriedades, como por exemplo: possuir sabor adstringente, conduzir eletricidade...

Por exemplo:

Nomenclatura

Se pensarmos em dar nome para uma base, através da fórmula geral

M (OH)x, temos:
M(OH)x - hidróxido de (nome de M)

Logo para cada fórmula abaixo temos:
NaOH → hidróxido de sódio
Ca(OH)2 → hidróxido de cálcio
Zn(OH)2 → hidróxido de zinco
Al(OH)3 → hidróxido de alumínio
NH4OH → hidróxido de amônio

Para