Óxidos

ÓXIDOS

1. O QUE É? Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O). Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio. Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio.

2. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS:

Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos, neutros, anfóteros, mistos ou peróxidos, vejamos a diferença entre eles:

• Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. No geral são formados por ametais e, apresentam caráter covalente.

• Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. O metal presente em sua fórmula, geralmente apresenta “carga elétrica” +1 e +2, ou seja, possuem caráter iônico.

• Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. Exemplo: (O-O)2-.

• Óxidos anfóteros: pode se apresentar de dois modos. Em presença de um ácido se comportam como óxidos básicos, e na presença de uma base como óxidos ácidos. • Óxidos duplos ou mistos: quando dois elementos se unem e formam um óxido, esse vai ser denominado óxido misto.
|Óxidos ácidos |
|Cl2O Cl2O7 I2O5 SO2 SO3 N2O3 N2O5 P2O3 P2O5 CO2 SiO2 CrO3 MnO3 Mn2O7 |
|Reações caraterísticas |Exemplos de reações