PADRONIZAÇA~P

QUÍMICA
01. Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para o átomo de hidrogênio que era consistente com o modelo de Rutherford e explicava o espectro do átomo daquele elemento. A teoria de Bohr já não é a última palavra para a compreensão da estrutura do átomo, mas permanece como o marco do advento da teoria atômico-quântica. Em relação aos postulados e aplicações dessa teoria, podemos afirmar que:

0-0) o elétron movimenta-se ao redor do núcleo em órbitas circulares.
1-1) somente um número limitado de órbitas com determinadas energias é permitido.
2-2) ocorre necessariamente emissão de luz quando o elétron salta de uma órbita para outra.
3-3) a teoria de Bohr explica com precisão, exclusivamente, o espectro do átomo de hidrogênio. 4-4) a teoria de Bohr pode ser aplicada com sucesso na interpretação do espectro de íons como He+ e Li²+ , que contêm um único elétron.
Resposta: VVFFV
Justificativa:
0-0) Verdadeira. A afirmação constitui o primeiro postulado de Bohr.
1-1) Verdadeira. Esta afirmação constitui o princípio da quantização da energia das órbitas.
2-2) Falsa. A luz é emitida quando o elétron salta de uma órbita de maior energia para outra de menor energia.
3-3) Falsa. A teoria de Bohr pode ser aplicada a outras espécies químicas monoeletrônicas
(veja resposta do item 4-4).
4-4) Verdadeira. Além do espectro do átomo de hidrogênio, a teoria de Bohr é aplicada com êxito no estudo dos espectros de íons

Resposta:VVFFF
Justificativa:
A massa molar do CuS é 32+65,5 = 97,5 g/mol. Em
6
19,5 toneladas tem-se 19,5x10 g/97,5 g/mol =
200.000 mols de CuS.
As reações são as seguintes:
1. CuS + O2 → Cu + SO2
2. SO2 + 1/2O2 → SO3
3. SO3 + H2O → H2SO4
Assim,
0-0) Verdadeira. São consumidos 200.000 mols na reação 1 + 100.000 na reação 2.
1-1) Verdadeira. São consumidos 200.000 mols na reação 3.
2-2) Falsa. São produzidos na reação 2 e posteriormente consumidos na reação 3,
200.000 mols de SO3.
-6
3-3) Falsa. São produzidas