O gesso

Hoje em dia é muito comum ser utilizado em decorações como: vasos ou outro objeto, em construções como roseta, como reboco, divisória, forro falso, artesanato e mais importante ainda como giz escolar.
Na natureza ele se encontra em diversas formas principalmente agregado a outras substâncias, (rochas) Gipsita, anidrita, alabastro, mas pode ser preparado sinteticamente do carbonato de cálcio com ácido sulfúrico.
Sendo assim . . . se utilizarmos 17,6 g de mármore (carbonato de cálcio) e reagir com o ácido, quanto de sulfato,conseguiremos produzir???

Carbonato de Cálcio(CaCO3): 100 g/mol
Ácido Sulfúrico(H2SO4): 98 g/mol
Sulfato de Cálcio(CaSO4): 136 g/mol CaCO3 + H2SO4 ---> CaSO4 + CO2 + H2O 100g de CaCO3 ---- 136g de CaSO4
17,6g de CaCO3 ------ X de CaSO4
X= 136 * 17,6 /100
X= 23,936
R: Conseguiremos produzir 23,936g CaSO4

Pesquise na Internet e apresente duas reações orgânicas (de qualquer tipo, à sua escolha) que sejam usadas ou que estejam relacionadas a:

I. análise de fármacos
II. análise de alimentos
III. análises toxicológicas

Hidrogenação Catalítica

Esta reação de adição ocorre em alcenos e alcinos. O gás hidrogênio é adicionado com a ajuda de um catalisador. Pode ser usado o metal níquel (Ni) ou platina (Pt).
Também podemos chamar esta reação de reação de Sabatier-Senderens.
Na indústria química de alimentos é muito conhecida. Serve de base para a produção de margarinas a partir de óleos vegetais.

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Os óleos vegetais possuem ligações duplas. A reação de adição, hidrogenação catalítica transforma esses óleos, que são líquidos em gorduras, que é sólida.

Óleo + nH2 → gordura

(líquido insaturado) (sólida saturada)

Oxidação de Álcoois Primários

Os álcoois primários se oxidam com oxidantes enegéticos, como o permanganato de potássio e dicromato de potássio, em meio sulfúrico. O produto desta oxidação é aldeído. Com mais quantidade de agente