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1. Qual o volume ocupado por 0,75 mol de gás nitrogênio nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNPT)?
a) 16, 8L
b) 15,6L
c) 25,7L
d) 18,0 L
e) 5,5L

2. Qual o volume ocupado por 21g de gás nitrogênio (N2) nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNPT)?
a) 16, 8L
b) 15,6L
c) 25,7L
d) 18,0 L
e) 5,5L

3. Assinale a alternativa correspondente ao volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico (CO2) nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNPT)?
a) 0,25L
b) 0,50L
c) 5,60L
d) 11,2L
e) 22,4L

4. Nas CNTP, o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono é:
Dados: C = 12u; O = 16u.
a) 0 6,0L.
b) 8,0L..
c) 9,0L.
d) 10L.
e) 12L.

5. Podemos afirmar que 5 mols de moléculas de gás oxigênios submetido a 27ºC e ocupando o volume de 16, 4L exerc3erão uma pressão de:
a) 3,0 atm.
b) 5,0 atm.
c) 3,5 atm.
d) 7,5 atm.
e) 2,5 atm.

6. O volume ocupado por 14,2g de gás cloro (Cl2) medidos a 8,2 atm e 727ºC é de:
Dados: Cl = 35,5u
a) 1,0L.
b) 1,5 L.
c) 2,0L.
d) 2,5L.
e) 3,0L.

7. Colocando-se 2,8g de nitrogênio (N2) num recipiente de 5,0 litros, a pressão do gás, a 0ºC, será, em atm, aproximadamente:
Dados: N = 14u.
a) 0,45.
b) 0,90.
c) 1,00.
d) 1,80.
e) 5,28.

8. Qual a temperatura de um gás, de modo que 2,5 mols desse gás ocupem o volume de 50L à pressãp de 1246 mmHg?

a) 250 K.
b) 300 K.
c) 350 K.
d) 400 K.
e) 450 K.

9. Um cilindro com êmbolo 100ml de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25ml, teremos que aplicar uma pressão igual a:
a) 5 atm.
b) 4 atm.
c) 2 atm.
d) 0,4 atm.
e) 0,1 atm.

10. Certa massa gasosa ocupa um volume de 800mL a – 23ºC, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6L?.
a) 250 K.
b) 350 K.
c) 450. K
d) 500 K.
e) 600 K.

11. Um frasco fechado contém um gás a 27ºC, exercendo uma pressão de 3,0 atm. Se provocarmos uma elevação na sua temperatura ate