TRABALHO

Colégio Estadual Almirante Álvaro Alberto
Professor(a):
Kedma G. Sousa Lencastre
Turma:

NOTA
Aluno (a): Nº:

Série:
3a SÉRIE
Data:
____ /____ /_ – 1º Bimestre

TRABALHO DE QUÍMICA – Entrega: 28/03/14

1)O equilíbrio N2(g) + 2 O2(g) ↔ 2 NO2(g), desloca-se no sentido de formar N2(g) e O2(g) , quando:
a) a pressão do N2 aumentar.
b) a pressão do NO2 é diminuída.
c) a pressão total aumentar.
d) as pressões parciais do N2 e O2.
e) adicionarmos um catalisador.

2) Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 1,5 mol/l de N2O4 em equilíbrio com 6 mol/l de NO2 , segundo a equação : N2O4(g) ↔ 2 NO2(g) . Calcule o valor da constante de equilíbrio ( Kc) , desse equilíbrio, é:

3) Considere o equilíbrio 2CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g). Quando se adiciona O2 gasoso a esse sistema:
a) o equilíbrio é deslocado para a direita.
b) há uma alteração na constante de equilíbrio.
c) há um aumento na energia de ativação da reação reversa.
d) há formação de uma quantidade maior de CO.
e) há formação de uma quantidade maior de CO2.

4) Considere a reação hipotética:
A + B ↔ C + D
Com relação ao equilíbrio químico do sistema em temperatura constante, pode-se afirmar que:
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.

5) ) Assinale V (verdadeiro) ou F