Trabalho solidos

Pesquisa: Sólidos Ionicos

Solidos Covalentes

Sólidos Moleculares

Interações intermoleculares

Acadêmico:

Montes Claros
Outubro 2012

SÓLIDOS IONICOS:

Algumas características são comuns a diversos sólidos iônicos, como a baixa condutividade elétrica, o alto ponto de fusão, a solubilidade, a dureza e clivagem.A baixa condutividade elétrica observada em compostos iônicos no estado sólido se deve, principalmente, a falta de mobilidade existente no estado sólido, uma vez que a condutividade está ligada diretamente à presença e mobilidade de íons. No entanto, uma vez fundidos, os compostos iônicos conduzem eletricidade. Infelizmente a quantidade de energia necessária para fundir um sólido iônico é, normalmente, elevada.

Os altos pontos de fusão dos sólidos iônicos se devem a dois fatores. O primeiro deles está relacionado com a força da ligação iônica. Sendo uma ligação relativamente forte, aenergia necessária para separar os íons é grande. O segundo fator está no número de ligaçõesque devem ser quebradas. A ligação iônica em um sólido iônico é dita multidirecional, isto é, se propaga em todas as direções. Portanto, um íon positivo está ligado a vários outros íons negativos que também estarão ligados a alguns outros íons positivos e assim por diante, num grande arranjo tridimensional. Portanto, para se fundir um sólido iônico, não basta quebrar a ligação de um único par iônico. Quando solúveis, os sólidos iônicos liberam íons em solução e, por este motivo, são bons condutores uma vez dissolvidos.

Uma outra característica é que a solubilidade dos sólidos iônicos aumenta com o aumento da constante diéletrica (permissividade elétrica) do solvente. Isto pode ser explicado utilizando o modelo da atração eletrostática entre os íons. A energia de atração entre o cátion e o ânion é dada pela Lei de Coulomb:
[pic]
onde E é a