Trabalho de química ll

TRABALHO DE QUÍMICA ll nome : Francisco Aroldo Luc

01. Sempre que os compostos de lítio se volatilizam na chama de um bico de Bunsen, a chama apresenta a cor vermelha. Dê uma explicação em termos de energia eletrônica.
Depois de Rutherford ter proposto seu modelo, os cientista direcionaram seus estudos para
A distribuição dos elétrons na eletrosfera. Fizeram progressos levando levando em conta conhecimentos anteriores. Há muito tempos químicos já sabiam que os compostos de sódio emitem uma luz amarela, submetidos a uma chama. Em 1855, Robert Bunsen verificou que diferentes elementos, submetido a uma chama, produziam cores diferentes. Descontínuos, característicos de cada elemento. A cada cor desses espectros foi associado certa quantidade de energia. Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um novo modelo atômico, relacionando a distribuição dos elétrons na eletrosfera com a quantidade energia. Quando um eletro absorve certa quantidade de energia, salta para uma orbita mais energética. Quando retorna à sua orbita original, libera a mesma quantidade de energia, na forma de ondas eletromagnética (luz)
02. O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; ℓ = 3; m = 0; s = +½. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –½, determine o número atômico desse átomo e escreva a sua configuração eletrônica completa.
O número atômico é: 46
Distribuição: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s2
03. Entre as configurações eletrônicas abaixo, todas representando átomos isolados ou monoatômicos, encontre o número de elétrons desemparelhados de cada configuração (elétrons desemparelhados fazem com que os átomos apresentem paramagnetismo).
1s2 2s1 n=2 l=0 m=0 s=1/2, 1 eletro desemparelhado
1s2 2s2 2p2 n=2 l=1 m=-1 s=1/2 1 eletros desemparelhado
1s2 2s2 2p4