Matematica

Actividade prático - laboratorial
Síntese do sulfato de tetraaminocobre (II) mono-hidratado
Introdução
O amoníaco é uma substância utilizada mundialmente em larga escala para a síntese de muitas outras, como fertilizantes, produtos de limpeza, refrigeração, explosivos e corantes. O sulfato de tetraminocobre(ll) é um sal usado, em estamparia têxtil e como fungicida.
Sais
Os sais são compostos cristalinos e iónicos que se formam quando um metal substitui o hidrogénio dos ácidos.
Sais simples
Na sua constituição há apenas um tipo de catião e um tipo de anião, como acontece, por exemplo, no cloreto de sódio, NaCl.
Sais hidratados
O sulfato de tetraminocobre(ll) mono-hidratado apresenta cristais nos quais se encontram incorporadas moléculas de água. Estes sais são designados hidratados e às moléculas de água dáse o nome de água de cristalização.
Sais duplos
Os sais duplos podem ser obtidos por cristalização conjunta de dois sais simples (com um ião comum), por reacção de um ácido poliprótico (com mais de um ião H+), com duas bases diferentes ou quando uma base poli-hidroxílica (com mais de um ião HO-) reage com dois ácidos diferentes.
Estes sais possuem na sua constituição dois tipos diferentes de catiões ou dois tipos diferentes de aniões. NOMENCLATURA
Na fórmula
-Todos os catiões devem preceder os aniões.
No nome
- Os catiões são mencionados depois dos aniões e precedidos pela preposição de.
- Os catiões e os aniões são separados pela conjunção e.
- Os catiões e os aniões devem ser mencionados por ordem alfabética (que pode ser diferente nas fórmulas e nos nomes)
- Nos aniões usam-se os prefixos bi, tri... para indicar o seu número.
Alguns exemplos

Sais complexos
Um sal complexo é um composto de coordenação que contém um átomo ou um ião central, rodeado por um certo número de moléculas ou de iões, designados por ligandos.

Átomo coordenador - átomo do ligando directamente ligado ao átomo ou ião central metálico.
Número de