Trabalho de quimica

1) Os metais alcalinos –terrosos, tal como os metais alcalinos, não se encontram livres na Natureza. A causa disso está na grande reatividade que apresentam, contudo, inferior, à dos elementos do grupo I; reagem com numerosas substâncias, principalmente os elementos não metálicos da parte da direita da tabela periódica, e reagem, também com a água; estas reações diferem, das dos metais alcalinos, na menor quantidade de energia com que se processão. 2) A família dos metais alcalinos-terrosos é uma família de comportamento químico homogêneo, com certa exceção do berílio. Todos os elementos do grupo I apresentam caráter metálico acentuado, embora menos que os do grupo 1;designam-se por metais alcalinos-terrosos. São moles, mas menos que os elementos do grupo 1; a dureza, como nos metais alcalinos, diminui ao longo do grupo, à medida que o número atômico cresce. São sólidos à temperatura ambiente, bons condutores do calor e da eletricidade. 3) Os metais alcalinos não se encontram livres na natureza devido à sua alta reatividade. Expostos ao ar se oxidam rapidamente; por essa razão, só as superfícies recém-formadas apresentam brilho metálico. Têm que se guardar ao abrigo de ar, em petróleo ou tolueno. O comportamento químico dos elementos do grupo 1 é muito homogêneo. Todos eles apresentam uma primeira energia de ionização baixa, o que indica, por parte do núcleo, uma atração fraca, sobre o elétron de valência. 4) O grupo 1 da tabela periódica é constituído por seis elementos muito semelhantes nas suas propriedades físicas e no comportamento químico: o lítio, o sódio, o potássio, o rubídio, o césio e o frâncio. O sódio e o potássio aparecem com abundância na Natureza; o lítio, rubídio e o césio são mais raros; o frâncio só se encontra em vestígios e todos os isótopos que se conhecem são instáveis (radioativos). Todos os elementos deste grupo são sólidos à temperatura de 30°, muito maleável, excelentes condutores do calor e da eletricidade. 5) A