trabalho de quimica

ESCOLA ESTADUAL ANTÔNIO CARLOS DA SILVA NATALINO

JORGE VITOR

DILUIÇÃO DE SOLUÇOES

BOA VISTA(RR)
05/05/14
JORGE VITOR

DILUIÇÃO DE SOLUÇOES

TRABALHO APRESENTADO PARA AQUISIÇÃO DE NOTA DO 2° BIMESTRE DA TURMA 203, TURNO MATUTINO DA DISCIPLINA DE QUIMICA. SOBRE A ORIENTAÇÃO.
PROFESSOR: MARLÍ

BOA VISTA (RR)
05/05/14
Introdução
O trabalho a seguir tem como principio explicar detalhadamente o assunto diluição de soluções.
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES Quando realizamos uma diluição, a massa (m1) e a quantidade de matéria em mol (n1) do soluto não mudam. Mas, visto que é acrescentado mais solvente, o volume (V2, V), a massa (m2, m) e a quantidade em mol (n2, n) do solvente e da solução são alterados. Visto que a massa do soluto (m1) não mudou, podemos igualar as duas expressões, chegando a uma fórmula que pode ser usada em várias questões envolvendo diluição de soluções:
Ci . Vi = Cf . Vf Veja um exemplo de como utilizar essa equação: “Um químico quer preparar uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4(aq)) que tenha concentração de 98g/L para realizar um experimento. Mas ele possui apenas 4 litros de solução desse ácido a 196 g/L. Levando em conta que ele usará 2 litros da solução de ácido sulfúrico no experimento em questão, como ele deverá proceder para preparar essa solução?”
Resolução:
A concentração inicial possui concentração maior (196 g/L) do que a solução de que o químico precisa (98 g/L). Dessa forma, ele precisa pegar um determinado volume da solução inicial e diluir até atingir a concentração desejada. Mas que volume seria esse? Para descobrir basta usar a expressão: Ci . Vi = Cf . Vf.
196 g/L . Vi = 98 g/L . 2 L
Vi = 196 g 196 g/L
Vi = 1 L Portanto, é preciso pegar 1 L da solução inicial e diluí-lo até completar dois litros, obtendo-se, dessa forma, uma solução a 98 g/L. Vamos considerar V1 (L) de uma solução de soluto X de concentração M1, e