Trabalho de quimica calorimetro

E.E. Zuleika de Barros Martins Ferreira

Relatório de Transformações Químicas e Energia Térmica

São Paulo, 07 de novembro de 2012

Colaboradores

Nome: Caio Galvão nº8
Nome: Caique Almeida nº10
Nome: José Lucas nº15
Nome: Pedro Henrique nº23
Nome: Vinicius Fonseca nº31
Nome: Vinicius Lima nº32
Nome: Wesley Oliveira nº34
Nome: Lucas Marques Cruz nº37
Nome: Patrick Felix nº40

Relatório
Introdução
Primeira coisa que devemos ter mente ao abordar o assunto de Energias Endotérmicas e Exotérmicas, Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção de calor dizemos que o processo é endotérmico.
Mas o que é Endotérmica?
Também chamado de reação endotérmica é uma química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a de seus reagentes, ou seja, ela absorve energia (na forma de calor). Um bom exemplo de reação endotérmica é a dissolução de cloreto de sódio¹ (um composto iônico) em água. Para estudantes, portanto, processos endotérmicos são aqueles que, para sofrerem ou não algum tipo de reação ou transformação necessita ganhar energia.
Quando há separação de um composto, energia deve ser fornecida a ele, sendo portanto uma reação endotérmica.
Outros exemplos de processos endotérmicos (ocorrentes numa reação química, já que ligações são feitas e desfeitas de modo a reagentes serem consumidos e produtos serem sintetizados) referem-se ao potencial energético entre átomos ou íons. Portanto, para que haja separação de um composto, energia deve ser fornecida a ele: Ligação | Energia necessária para o rompimento (processo endotérmico) | H – H | 104,2 Kcal/mol ou 435,56 KJ/mol | Cl – Cl | 57,8 Kcal/mol ou 241,60 KJ/mol | H – Cl | 103,0 Kcal/mol ou 430,54 KJ/mol | O = O | 118,3 Kcal/mol ou 494,50 KJ/mol | Br – Br | 46,1 Kcal/mol ou 192,70 KJ/mol | H – Br | 87,5 Kcal/mol ou 365,75 KJ/mol | C – C | 83,1 Kcal/mol ou 347,36 KJ/mol | C – H | 99,5 Kcal/mol ou 415,91 KJ/mol | C – Cl | 78,5