Tonoscopia e pressão de vapor

Tonoscopia
Para cada temperatura, uma mesma substância possui uma Pressão Máxima de Vapor, que, basicamente, é o grau de saturação em que o número de moléculas no estado de vapor é máximo e não muda mais, entrando em equilíbrio dinâmico com a parte líquida e exercendo uma pressão sobre a superfície líquida. Estar em equilíbrio dinâmico significa que a mesma quantidade de moléculas que passa para o estado de vapor volta para o estado líquido.
Porém, se tivermos um líquido puro e adicionarmos um soluto não volátil então teremos que a pressão máxima de vapor irá diminuir. A esse fenômeno damos o nome de efeito tonoscópio e o estudo dessa propriedade é denominado de tonoscopia ou tonometria. Por exemplo, você já percebeu que quando estamos fazendo café e acrescentamos açúcar a uma quantidade de água que está iniciando fervura, ela para de ferver? Através da tonoscopia temos a explicação.
Com o aumento da temperatura, as moléculas de água recebem energia suficiente para romperem suas ligações intermoleculares e escaparem para fora da massa líquida. Entretanto, ao adicionarmos o açúcar, as suas moléculas irão interagir com as moléculas de água, aumentando a quantidade de interações intermoleculares. Assim, será mais difícil passar para o estado de vapor. Para entrar em ebulição será preciso fornecer mais energia para as moléculas de água, o que significa aumentar ainda mais a temperatura do sistema.
Observamos também que a solução mais concentrada é sempre menor que a solução mais diluída, ou seja, quanto mais acrescentarmos açúcar, mais a pressão de vapor irá diminuir. Isso nos mostra que a pressão de vapor do líquido é inversamente proporcional ao número de mol de partículas do soluto dispersas na solução.
É por isso que a tonoscopia é uma propriedade coligativa, isto é, ela não depende da natureza da substância, mais sim da quantidade de partículas adicionadas em determinado volume de solvente.

Pressão de Vapor
No ensino da termodinâmica, um dos