Titulometria de precipitação

TITULOMETRIA DE PRECIPITAÇÃO

A titulometria de precipitação é fundamentada nas reações que produzem os compostos iônicos de solubilidade limitada. O reagente precipitante mais importante é o nitrato de prata, que é empregado para a determinação dos haletos, ânions semelhantes aos haletos (SCN–, CN–, CNO–), mercaptanas, ácidos graxos e vários ânions inorgânicos bivalentes e trivalentes. Os métodos titulométricos com base no nitrato de prata são às vezes chamados métodos argentométricos.

Curvas de Titulação de Precipitação Envolvendo os Íons Prata

Exemplo: Realizar os cálculos necessários para gerar uma curva de titulação para uma alíquota de 50,00 mL de solução de NaCl com AgNO3 (para o AgCl, )

Dados dos Pontos de Pré-equivalência:
Aqui a concentração molar analítica é rapidamente calculada. Por exemplo, quando 10,0 mL de AgNO3 é adicionado,

pAg no Ponto de Equivalência

Dados dos Pontos de Pós-equivalência

Com a adição de 26,00 mL de , o está em excesso, então

Após as os cálculos para a titulação, obteve-se a tabela 01 onde são mostradas as alterações do , variando com o volume e a concentração das soluções.

TABELA 01
Alterações em pAg na Titulação do com AgNO3 Padrão

pAg pAg Volume de

10,00
8,14
7,14
20,00
7,59
6,59
24,00
6,87
5,87
25,00
4,87
4,87
26,00
2,88
3,88
30,00
2,20
3,20
40,00
1,78
2,78

Efeito da Concentração nas Curvas de Titulação

O efeito da concentração do reagente e do analito sobre as curvas de titulação foi mostrado pelos dois conjuntos de dados na Tabela do exemplo anterior e pelas duas curvas de titulação da Figura A. Com (curva A), a alteração em pAg na região do ponto de equivalência é ampla. Com , a alteração é notavelmente menor. Assim, um indicador de Ag+ que produza um sinal na faixa de pAg entre 4,0 e 6,0 deve resultar em um erro mínimo para a solução mais concentrada.