Titulação de um ácido-base

Material Utilizado.
Bureta de 25 ml
2 copos de béquer de 50 ml
3 Erlenmeyers de 250 ml
Pisseta com água destilada
Suporte universal e garras
Espátula de metal
Carbonato de sódio Na2CO3 (s)
HCl 0,1 mol/L (preparado na pratica 9)
Indicador alaranjado de metila

Procedimento. Pesou-se aproximadamente 0,12 g de carbonato de sódio. Depois foi dissolvido em cerca de 20 ml de água destilada e transferido para o erlenmeyer. Foi acrescentado de 4 a 5 gotas do indicador de alaranjado de metila. Em seguida, foi preparada uma solução de HCl para padronização, sendo fixada ao suporte universal. Foi adicionado com um béquer um pouco de solução de HCl 0,1 mol/L na bureta ( 10 a 15 mL ). Retirou-se do suporte e, com movimentos, foi feito com que a solução banhasse todo seu interior. Com a torneira fechada, foi adicionado a solução de HCl 0,1 mol/L na bureta até a marca zero, sem deixar bolhas de ar no seu interior. Depois disso, foi colocado o béquer com a solução de carbonato de cálcio com o indicador de metila dando inicio ao processo de titulação. Nesse processo foi aberta a torneira para gotejar lentamente e ao mesmo tempo agitando o frasco de erlenmeyer. Este processo foi feito também com HCl preparado por técnicos e depois de o primeiro terminado, foi repetido por mais uma vez para que se diminuísse o erro ou uma probabilidade menor de erro.

Introdução A titulação é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução. Na análise volumétrica, a solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar é designada por solução titulada. O titulante é adicionado ao titulado até que se atinja a quantidade estequiométrica. A titulação termina quando se atinge o ponto final da reação ou ponto de equivalência. O ponto final é detectado pela variação de uma propriedade física ou química da solução a ser titulada, utilizando