Teste de chamas

Título: Teste de Chama

Objetivos:
-Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions metálicos;
-Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o modelo atômico de Bohr;
-Verificar a distribuição eletrônica dos elementos;
-Reconhecer os limites do modelo Bohr;
-Reconhecer o caráter quântico dos elétrons;
-Tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético;

Introdução teórica:
Um modelo atômico é uma representação que procura explicar, sob o ponto de vista da Ciência, fenômenos relacionados à estrutura da matéria e às formas como ela se expressa. Ela visa dar uma explanação sobre a estrutura microscópica da matéria e deve ser capaz de prever outros fenômenos associados à ela.
A partir do modelo atômico de Bohr, ficou estabelecido que os átomos possuem regiões especificas disponíveis para acomodar seus elétrons – as chamadas camadas eletrônicas.

Materiais e reagentes:

Para executar o experimento foram necessários:

• Bico de Bunsen • 5 tubos de ensaio contendo os cátions: cloreto de cálcio; cloreto de estrôncio; cloreto de bário; cloreto de sódio; cloreto de potássio. • 1 fio metálico (Níquel-Cromo) • Pisseta com Água Destilada

Procedimento experimental:

• Ascender o fogo do bico de Bunsen e calibrar a entrada de ar para obter uma chama azulada quase transparente. • Limpar o fio que será utilizado no experimento aquecendo-o em rubro na chama do bico de Bunsen após tê-lo lavado com água destilada. Esse processo deve ser repetido várias vezes até que o fio, quando aquecido, não apresente coloração à chama. • Mergulhar o fio na solução da amostra em questão, leve o mesmo até a chama, observe a coloração da chama e anotar o resultado. • Após cada ensaio, o fio de Níquel-Cromo deverá ser limpo com água destilada e aplicado na chama, até que não se observe cor.

Tabela de cor:

|Elemento |Cálcio |Estrôncio |Bário |Sódio