Teste de chamas

Parte 1
Conclusão
Foram observadas diversas cores produzidas pelos elementos químicos, para não haver erro no procedimento, foi necessário limpar o fio de cobre com agua a cada experimento.
As cores obtidas foram:
Cloreto de Cálcio CaCl2 - Vermelho
Cloreto de Sódio – NaCl - Amarelo
Cloreto de Estrôncio SrCl2 - Vermelho-tijolo
Cloreto de Bário BaCl2 - Verde
Cloreto de Potássio KCl - Lilaz
Os objetivos deste procedimento foram alcançados com êxito, foram identificadas as cores através da combustão dos elementos químicos solicitados. Concluiu-se que os íons metálicos produzem diferentes cores devido à mudança de nível eletrônico.
Cada sal possui sua colocação característica, devido a disposição dos elétrons nas camadas de energia, quando um sal recebe uma quantidade de energia, os elétrons saltam para uma camada mais externa, e perdendo energia os elétrons voltam para sua camada original emitindo uma luz característica de cada cátion

Questões
1 - O sódio (Na) ao entrar em contato com o ar reage formando uma coloração esbranquiçada, devido a rápida formação de uma camada de óxido em sua superfície. A superfície brilhante do sódio rapidamente torna-se opaca quando reage com o oxigênio do ar
2- Reatividade do Lítio (Li),Potássio (K) e Sódio(Na) com a água | Antes de colocar na água | Após colocar na água | Lítio | Cor cinzenta | Em contato com a água, ficou à superfície, rodopiou lentamente, transformou-se numa pequena esfera, ouviu-se um ruído e desapareceu, deixando, na água, um rasto rosa-carmim | Potássio | Cor cinzenta | Em contato com a água, ficou na superfície, rodopiou rapidamente, transformou-se numa pequena esfera cinzenta, ouviu-se um ruído e incendiou-se com chama amarela, deixando, na água, um rasto rosa-carmim | Sódio | Cor cinzenta | Em contato com a água, ficou à superfície, rodopiou rapidamente, e incendiou-se com uma chama lilás, deixando, na água, um rasto rosa-carmim |

3 – A fita de Magnésio em repouso na água