Teste de chama

Alunos: | Willer Xavier ReisKelwin David NascimentoDaniel Junior | Turma: | MA1 |
Roteiro de aula prática

Identificação de cátions através do teste de chama

A coloração da chama provocada pela volatilização e correspondente transições eletrônica de determinado elemento químico presentes na amostra em estudo (em especial na forma iônica) é um exemplo de análise por via seca. Esta cor de chama é característica de cada elemento.
Os cloretos são mais voláteis e por isso misturando o composto com um pouco de ácido clorídrico concentrado consegue-se obter melhores resultados.

1. OBJETIVOS: identificar cátions através do teste de chama

2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Coloque em um béquer um pouco de HCl 1 M (cuidado: o HCl é volátil e tóxico, deve ser manipulado com cuidado). Segure o fio metálico com uma garra de madeira e limpe-o, molhando no ácido clorídrico e levando até a chama oxidante de um bico de Bunsen diversas vezes, até que o fio se torne incandescente.
Molhe novamente o fio de platina em HCl 1 M e encoste-o nos cristais dos sais a serem analisados. Leve o fio com os cristais à chama do bico de Bunsen; observe a coloração. Se necessário, repita o procedimento, até observar bem a cor da chama característica do íon em estudo. Ao passar de um sal a outro, limpe bem o fio metálico, como descrito inicialmente. 3. QUESTÕES a. Identifique cada um dos íons analisados, de acordo com suas colorações características. Potássio - Violeta
Cobre - Verde Azulada Sódio - Amarela intensa Cálcio - Amarela Avermelhada Lítio - Vermelha b. Por que obtemos diferentes cores para os sais analisados? O teste das chamas é baseado no estudo de estrutura atômica onde em contato com o fogo fornece energia fazendo os elétrons irem para níveis superior e quando tiramos a energia, eles voltam para seus níveis normais, essa energia que é jogada para fora em forma de coloração.