Teste de chama

Teste de chama
Introdução
A utilização do teste de chamas serve inicialmente na identificação dos cátions metálicos onde ocorre uma excitação deste sal metálico ao ser colocado na presença de uma fonte de calor, desta forma esta excitação se transforma em luz de uma tonalidade, alterando dependendo dos cátions metálicos que for testado. (1)
Este princípio dos sais metálicos pode ser observado principalmente nas festas de Réveillon nos fogos de artifícios onde o sal de diversos metais são acoplados junto a uma fonte de calor (pólvora) onde ao ser aquecida gera calor que se dissipa junto ao sal e ao explodir no céu gera as diversas cores de fogos de artificio.
Todo este modelo é foi pesquisado por Bohr , que verificou quando um cátions metálico e excitado ele dissipa seu último elétron a camadas mais distantes mais como ele tem a tendência de se estabilizar ele volta a sua camada de origem desta forma ao retornar ele libera fótons que são visíveis ao olho humano , as colorações das queimas.
Segundo esta mesma teoria , cada elétrons tem um limite em que ele pode perder esta eletromagnetividade em forma de luz, cada sal metálico tem um limite de luz de alguma tonalidade que ele pode ser emitido, após isso ele não consegue mais emitir esta luminosidade.(2)
Objetivo
Mostrar na pratica a teoria de Bohr onde os cátions metálicos ao serem excitados liberam energia em forma de luz de diferentes cores variando conforme o elemento a ser aquecido.
Materiais
1 lamparina
1 isqueiro
1 fosfora
7 vidro relógio
7 pinça de madeira
7 clips
Reagentes
Álcool
Cloreto de sódio (NaCl)
Cloreto de Potássio (KCl)
Cloreto de Bário (BaCL2)
Cloreto de Lítio (LiCl)
Cloreto de Cobre II (CuCl2)
Cloreto de Cálcio(CaCl2)
Cloreto de Estrôncio (SrCl2)
Método
Com a álcool umedece a lamparina e se aplica fogo com o isqueiro após com a pinça de madeira junto ao clipes pega-se o sal em estudo e coloca-se sobre o fogo e verifica-se o que ocorre com cada um dos sais em questão, é preferível que no momento de