Teste de Chama

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE MATO GROSSO DO SUL – CÂMPUS COXIM
LICENCIATURA EM QUÍMICA
QUÍMICA INORGÂNICA

Identificação de elementos químicos pelo teste da chama

Ana Karoline Jerônimo da Silva

COXIM-MS
2013

1. Introdução e objetivos

A origem das cores, geradas pela presença de metais nas chamas está na estrutura eletrônica dos átomos. Com a energia liberada na combustão, os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a estado excitado e ao retornarem ao seu estado eletrônico inicial, liberam a energia excedente na forma de luz. A cor da luz emitida depende da estrutura eletrônica do átomo. A chama adquire a cor que caracteriza o elemento metálico presente na amostra De acordo com Vogel (1981, p. 157) os compostos de certos metais são volatilizados na chama não luminosa de Bunsen. Os cloretos estão entre os compostos mais voláteis, estes são misturados com um pouco de acido clorídrico concentrado antes de efetuar ensaios. Deve ser usado um fio de platina onde, deve ser rigorosamente limpo por imersão no acido clorídrico e aquecido na chama de Bunsen, somente assim o fio estará pronto para ser usado para não haver qualquer tipo de alteração na análise. O objetivo da aula pratica é observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais, identificar os elementos químicos metálicos pelo teste da chama e através dos testes, identificar, dois sais que estavam titulados como A e B.

2. Materiais e Métodos

Materiais:

Fio metálico (clips)
Bico de Bunsen
Pinça de madeira
Fósforo
Béquer 50ml
Espátula
Cloreto de sódio, cloreto de ferro, permanganato de potássio, sulfato de cobre, carbonato de cálcio

Métodos:

Ao iniciar a prática as amostras dos sais já estavam expostas sobre a bancada, então começou o experimento acendendo o bico de Bunsen e regulando-o até que chama permanecesse azul, posteriormente o fio foi banhado