terreno
Marcos Barbosa
Saulo Dantas
Tiago Santos Simões
Forças intermoleculares
Aracaju 2014
David da Costa Bispo
Marcos Barbosa
Saulo Dantas
Tiago Santos Simões
Como elaborar um projeto de pesquisa
Trabalho apresentado como requisito para
Obtenção de aprovação na disciplina
Química Geral II, no curso de.
Eng. Elétrica, na universidade Pio décimo. Prof.ª. Tatiana Cubota
Aracaju 2014
SUMÁRIO
Introdução........................................pg.4
Desenvolvimento..............................pg.5
Coclusão...........................................pg.7
Introdução
As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas, mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às forças intermoleculares , encontradas entre íons e átomos, que formam a substância.
As forças intermoleculares são classificadas em dois tipos: Força de Van der Waals e Ligação de hidrogênio.
Forças de Van der Waals: são divididas em vários tipos, conforme a natureza das partículas:
Íon - Dipolo permanente: Atração entre um íon e uma molécula polar (dipolo).
Íon - Dipolo induzido: Atração entre um íon e uma molécula apolar. O íon causa uma atração ou repulsão eletrônica com a nuvem eletrônica da molécula apolar, causando uma deformação da nuvem eletrônica na molécula apolar e provocando a formação de dipolos.
Dipolo permanente - Dipolo permanente: Atração entre moléculas polares. Os dipolos atraem-se pelos polos opostos (positivo-negativo).
Dipolo induzido - Dipolo induzido: Também chamada Força de dispersão de London, é uma atração que ocorre entre moléculas apolares, que quando se aproximam umas das outras, causam uma repulsão entre suas nuvens eletrônicas, que então se deformam, induzindo a