TEORIA CIN TICA MOLECULAR DOS GASES

TEORIA CINÉTICA MOLECULAR
DOS GASES
E VARIÁVEIS DE ESTADO DE
UM GÁS

Clara, Isabella, Matheus, Mirian e Sara

TEORIA CINÉTICA MOLECULAR DOS
GASES
Quando estudamos gases ideais vemos que um gás é composto por átomos e moléculas, que se movem de acordo com as leis estabelecidas pela cinemática.
Em um gás, suas partículas normalmente estão muito distantes uma das outras, tendo o vazio entre si.
A Teoria Cinética dos gases foi sintetizada com o intuito de explicar as propriedades e o comportamento interno dos gases. Essa teoria postula os gases da seguinte maneira:
• Os gases são constituídos de minúsculas partículas, que podem ser átomos individuais ou moléculas. Tais partículas estão em constante movimento retilíneo, contínuo e desordenado, provocando colisões entre si e contra as paredes internas do recipiente que as contém. • As colisões entre as partículas são perfeitamente elásticas. •

O volume total ocupado pelas partículas gasosas é muito pequeno, comparado ao espaço vazio existente no recipiente que contém a amostra gasosa. •

Não há forças intermoleculares entre as moléculas nem forças de interação
(atração e repulsão) entre as partículas e o recipiente que as contém.

•

Aumentando-se a temperatura de uma amostra gasosa, aumenta-se a energia cinética média de suas partículas.

GÁS IDEAL x GÁS REAL
 Gás Ideal é aquele que possui propriedades inexistentes nos gases naturais, sempre confirmadores da teoria cinética dos gases. Além disso, não existe nenhum gás ideal, sendo esses gases irreais ou não existentes na natureza;
 Gás Real é aquele que encontramos na natureza, ou seja, os gases comuns aos quais podemos a qualquer momento nos deparar com uma amostra real;

VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM
GÁS
O estado físico de um gás é caracterizado pela influencia da pressão (P), volume
(V) e da temperatura (T) que atuam sobre certa massa de um gás qualquer em determinado momento.

 Pressão

F
É o resultado da ação da força (F) sobre uma unidade de área (A). P =
A