teor de cromo

FUNDAÇÃO ESCOLA TÉCNICA LIBERATO SALZANO VIEIRA DA CUNHA

PROCESSOS INDUSTRIAIS III

. Determinação do teor de Cr2O3 em banho residual de curtimento

Nomes: Carina Backes Alves e Iohana Dornelles
Professor: Décio Pinheiro Peixoto
Grupo: 3B

Novo Hamburgo, maio de 2013.

1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Adiciona-se uma quantidade conhecida de amostra, então se adiciona hidróxido de sódio (NaOH) para reagir com o hidróxi-sulfato de cromo (CrOHSO4), conforme a reação:
CrOHSO4 + 2 NaOH → Cr(OH)3 + Na2SO4
Depois adiciona-se peróxido de hidrogênio (H2O2), sulfato de níquel (NiSO4) e ferve-se. O H2O2 libera oxigênio nascente [O] oxidando o hidróxido de cromo III [Cr(OH)3] para cromato (CrO4-2), ou seja de Cr+3 para Cr+6, através da reação:
2 Cr(OH)3 + 3 [O] → 2 H2CrO4 + H2O O sulfato de níquel atua como catalisador da reação e a solução passa de uma coloração esverdeada devido ao Cr+3 para uma coloração amarelada por causa da formação do cromato. Após isso adiciona-se ácido clorídrico (HCl) afim de tornar o meio ácido. O cromato e o dicromato encontram-se em equilíbrio. Portanto após a adição de HCl, prevalece a quantidade de dicromato, passado a coloração de amarelo (cor característica do cromato) para laranja (cor característica do dicromato). Transforma-se o cromato em dicromato, pois esse é um sal mais estável, portanto facilitando a titulação. Depois se adiciona iodeto de potássio (KI) em excesso, um agente redutor, para reduzir o dicromato a óxido de cromo III, conforme a reação:
Cr2O7-2 + 2 KI + 8 H+ → Cr2O3 + I2 + 4 H2O O iodo formado reage com o KI em excesso formando triiodeto de potássio (KI3), um composto mais estável, então é titulado com tiossulfato de sódio (Na2S2O3), um agente redutor, reduzindo o iodo a iodeto novamente, através da reação:
I3- + 2 S2O3-2 → 3 I- + S4O6-2
A titulação prossegue-se até se chegar a uma coloração castanho-clara devido à coloração natural do iodo, então