Tensão Superficial

1- Objetivo
Determinação da tensão superficial de líquidos. Utilizando a técnica do peso da gota e determinar valor do coeficiente de tensão superficial de três líquidos: água, detergente e álcool.
2- Introdução
Muitas mudanças ocorrem na superfície dos líquidos e sólidos, pois é onde ocorrem à vaporização e a condensação, porém pouco se percebe os eventos que ali ocorrem. Entretanto, a superfície de um líquido tem propriedades interessantes por si mesmas, incluindo a tensão superficial, e ver-se-á como a forma de uma superfície afeta o comportamento de um líquido. Essas propriedades são modificadas se um soluto está presente, particularmente, e se o mesmo é um agente ativo na superfície .[1]
Ao se aplicar uma força normal à superfície do líquido, este tende a aumentar de área, porém, têm-se a impressão de que a superfície do líquido é constituída de uma membrana a qual impede este aumento de área. O efeito desta "membrana" é consequência direta das forças de atração para o interior do líquido, chamadas forças de Van Der Waals, e que são sentidas pelas moléculas da superfície. A tensão superficial exerce um papel importantíssimo na físico-química das superfícies, é definida como o trabalho necessário para aumentar a superfície em uma unidade de área, por um processo isotérmico e reversível. dw= - dAA [3]. Assim, quanto maiores a força de coesão entre as moléculas de um líquido, maior será a sua tensão superficial.[1]

Figura (1)-Tensão Superficial.

Os fenômenos da tensão superficial e tensão interfacial são explicáveis em termos dessas forças. As moléculas situadas no interior de um líquido são, em média, sujeitas a forças de atração iguais em todas as direções, ao passo que as moléculas situadas, por exemplo, numa superfície de separação líquido-ar estão submetidas a forças de atração não balanceadas ou não equilibradas, do que resulta uma força em direção ao interior do líquido. [3]

As moléculas ou íons de surfactantes tendem a se aglomerar