Tensão superficial

Tensão superficial

Forças atrativas entre moléculas
Moléculas polares e ligações de hidrogénio:

d+

Atração

d-

O-H
Atração

d+ d- H-O

d+

Dipolo-dipolo
Intermédias
(ex. acetona)

d-

Ligações de hidrogénio
As mais fortes (ex. água)

Moléculas apolares (forças de dispersão):
Polarização

d+

d-

Atração

Dipolo instantâneodipolo induzido
As mais fracas
(ex. petróleo)

A intensidade das forças intermoleculares reflete-se nas propriedades físicas das substâncias.
De um modo muito geral
Maiores forças intermoleculares

Maiores pontos de ebulição
Maiores viscosidades
Maiores energias de vaporização

Maiores tensões superficiais

Superfície livre do líquido
....

....

Etc.
....
Etc.

.... Etc.

....

Etc.
....

Moléculas na superfície do líquido

....
....

Etc.
Moléculas no seio do líquido

As moléculas da superfície encontram-se atraídas para o interior do líquido; comportam-se como uma película esticada que se estende sobre o líquido.

É por causa desta película que cobre o líquido que certos insetos podem caminhar sobre a água e certos objectos pequenos podem flutuar, embora sejam mais densos que a água.

O clip metálico flutua!

Os sabões e detergentes, quando adicionados à água, baixam a tensão superficial da solução e conduzem ao afundamento de pequenos objectos suspensos.

A tensão superficial é a força por unidade de comprimento que se exerce tangente à superfície do líquido; é a tensão desta membrana superficial.
Tensão
superficial

Resultante

Peso do objeto
Tensão superficial

O peso do objeto é equilibrado pela tensão superficial

Tensão superficial A tensão superficial depende da natureza do líquido e diminui com o aumento da temperatura.
Tensão superficial de alguns líquidos
(a 20 ºC, expressa em N / m ou J / m2)
Mercúrio
Água
Glicerol
Acetona
Etanol
Hexano
Éter etílico

43,6×10-2
7,28×10-2
6,31×10-2
2,37×10-2