SULFITOS

SULFITOS
6. ANÁLISE DE SULFITOS
Existem dois métodos de determinação de sulfitos em amostras de água: titulação iodométrica e colorimétrico.O método de titulação iodométrica é adequado para relativar águas limpas com concentrações acima de 2mg, sendo aplicado pela Indústria Química Mascia.A determinação colorimétrico com fenotrolina é o preferido para os baixos níveis desulfito.
Conforme AMERICAN PUBLIC HEALTH ASSOCIATION (1998), uma amostra de água acidificada contendo sulfito é titulada com uma solução padronizada de iodeto-iodato de potássio. Após a completa reação do sulfito, iodo livre é liberado que em presença de amido gera uma coloração azul.
Sulfito não está usualmente presente em águas superficiais. Se o sulfito é descarregado em efluentes ou despejos domésticos, ele rapidamente se oxida para formar sulfatos. Sulfito de sódio é forma mais comum de sulfito, sendo um excelente agente redutor com aplicações como capturador de oxigênio. Concentrações de sulfito em águas de caldeira e processos demandam monitoração freqüente para evitar dosagens excessivas. Estações de tratamento que usam dióxido de enxofre para remoção de excesso de cloro devem ter a concentração de sulfito monitorada em seus efluentes, pois, em certas concentrações o sulfito mata as bactérias utilizadas nos processos de tratamento. O Sulfito também é utilizado na industria fotográfica na checagem de banhos e em desenvolvimentos onde o Dissulfeto de Potássio é utilizada. Na industria de alimentos o Sulfito é amplamente empregado como preservativo e antioxidannte, principalmente em vinhos e sucos de frutas. Uma excessiva concentração de sulfito pode causar reações alérgicas em indivíduos sensíveis a esta substância.
Os sais de sulfito contêm o anião SO32-, sendo os mais importantes o sulfito de sódio e o sulfito de magnésio. Formam-se ao por em contacto o dióxido de enxofre (SO2) com soluções alcalinas.
Assim, os chamados sequestrastes de oxigênio são adicionados à água de caldeira de modo a