Solução Tampão

Química Analítica Aula III
Solução Tampão

Sete Lagoas
2014

Introdução

O conceito de pH de uma solução está relacionado ao logarítmo negativo de sua concentração hidrogeniônica, e expressa seu caráter ácido ou básico (soluções ácidas são aquelas em que seu pH está abaixo de sete, soluções básicas são aquelas onde o pH está acima de sete, sendo que a água pura apresenta pH equivalente a sete. Algumas substâncias agem na química de forma que impedem a variação ampla de pH de uma solução, ou seja, adicionando-se ácido ou base à solução, sob certas condições, esta permanecerá com o seu pH inalterado. Tais soluções recebem o nome de soluções tampão.
O papel indicador universal, que é uma mistura de indicadores de pH, normalmente em solução ou secos em tiras de papel absorvente, que apresentam distintas cores para cada pH de 1 a 14. Tabelas com cores padrões do produto para os pH medidos são fornecidos com as tiras, para que se possa determinar o valor de pH, por comparação da tabela com a cor obtida na tira embebida na solução a analisar.

Objetivo

Testar uma solução tampão, a partir da medição do pH, com solução de HCL e NaOH.

Parte Experimental

Água destilada
Com o papel indicador universal, mediu-se o pH de 50mL de água destilada contida em um Becker;
Adicionou-se, no mesmo Becker, 1mL de NaOH e mediu-se novamente o pH;
Acrescentou-se a solução 1mL de HCL repetindo a medição do pH.
Anotou-se os três valores de pH medidos. Solução Tampão
Com o papel indicador universal, mediu-se o pH de 50mL de solução tampão contida em um Becker;
Adicionou-se, no mesmo Becker, 1mL de NaOH e mediu-se novamente o pH;
Acrescentou-se a solução 1mL de HCL repetindo a medição do pH.
Anotou-se os três valores de pH medidos.

Resultados e Discussão

pH da água destilada → 6,5 pH da água destilada + NaOH → 8,0 pH da