Solução padrao de permanganato de potassio

Preparo de solução padrão 0,1eq/L de KmnO4
I. Descrição do Método
A solução de permanganato de potássio foi preparada pesando-se o mesmo por adição em um vidro de relógio e em seguida dissolvido para a proporção de 1L em um béquer. Logo foram adicionadas pérolas de vidro e a solução foi tampada e aquecida até o início da fervura, então marcou-se na parede do recipiente a altura atingida. Foram adicionados mais 100ml de água destilada e o sistema aquecido até voltar ao volume anteriormente marcado. A solução foi filtrada a vácuo, transferida para um frasco âmbar e rotulada após esfriar.
A padronização da solução já citada foi feita pelo Oxalato de sódio. A massa de Na2C2O4 necessária para o preparo de 250,00ml de solução 0,1eqg/L foi calculada e pesada por diferença. A dissolvência foi feita quantitativamente em balão volumétrico. A alíquota de oxalato foi adicionada ao erlenmayer e posteriormente acrescentados 75ml de água destilada e 20ml de ácido Sulfúrico 10%. O sistema resultante foi aquecido á aproximadamente 80ºC, e em seguida titulada com o KMnO4 até a coloração rosa por pelo menos 30s. A titulação foi feita de maneira lenta e com agitação continua, com o intuito de evitar a formação de MnO2.
Este método titulometrico de oxirredução é chamado permanganometria que utiliza o permanganato como titulante, reduzindo-o de Mn+7 a Mn+2.
O KMnO4 é um forte agente oxidante com uma cor violeta intensa. Existem três reações possíveis do MnO4- conforme o pH:

1- pH fortemente ácido: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn+2 + 4H2O (A Esperada na prática) Violeta Incolor
Também representada por :
2KMnO4 + 5 Na2C2O4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + Na2SO4 + 8H2O

2- pH neutro ou levemente alcalino: MnO4- + 4H+ + 3e- → MnO2(s) + 2H2O PPT. Marrom
3- pH fortemente alcalino: MnO4- + e- ↔ MnO42-