Soluto e solvente

Soluções

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias

 São classificadas de acordo com o tamanho das partículas;
 Uma solução é composta por soluto(m1) que está em menor quantidade na solução, e pelo solvente(m2) que se encontra em maior quantidade na solução;

Quanto a condutibilidade elétrica, uma solução pode ser classificada como:
 Eletrólita - que sofre dissociação ou ionização em presença de água. Ex: NaCl(aq), HCl(aq) e etc.
 Não-eletrólita – que não se ionização nem se dissocia em presença de água. Ex: C6H12O6(aq).

Quanto à solubilidade, uma solução pode ser classificada como:
 Insaturada – que não atingiu o coeficiente de solubilidade da solução, podendo ainda ser dissolvido mais soluto na solução.
 Saturada – que atingiu o coeficiente de solubilidade da solução, não podendo ser dissolvido mais soluto nela, podendo formar precipitado chamado de corpo de chão.
 Supersaturada – caso especial de saturação, onde é ultrapassado o coeficiente de solubilidade que em caso de qualquer perturbação pode precipitar o soluto.

Coeficiente de solubilidade (Cs)
É a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido em uma quantidade padrão de solvente a uma dada pressão e temperatura.

Ex:
1) Sal comum (NaCl):36g em 100g de água, a 20 ºC.
2) Açúcar comum (sacarose: C12H22O11): 33g em 100g de água, a 20 ºC.
3) Éter (C4H10O): 7g em 100g de água, a 20 ºC.
4) Álcool (C2H6O): infinita

A solução também pode ser classificada em relação soluto- solução:
 Solução diluída
É aquela em que a quantidade do soluto é muito inferior à de saturação (alguns gramas de sal em 100g de água, como ocorre na água do mar).

 Solução Concentrada
Nessa solução a quantidade de soluto na solução é considerada grande. Tem-se como parâmetro que as soluções diluídas são aquelas que possuem mais que um décimo de mol de soluto por litro de solução.

Influência da