Solubilidade

Universidade Federal do Tocantins
Campus Universitário de Araguaína
Escola de Medicina Veterinária e Zootecnia
Curso: Zootecnia
Disciplina: Química Geral
Professor: Paiva

Solubilidade
(Relatório Experimental)

Acadêmicos: Ariadna Neri Borges
Felipe Batista Alves Chaves
Lorena Maria Silva Francesquet
Mirelli Carolina Milhomem Pimentel

Araguaína-TO
08/08/2014
I. Introdução Chamamos de solubilidade, a capacidade de uma substância se dissolver em outra. Cada substância sólida – soluto - tem uma quantidade máxima que pode ser dissolvida em cada líquido – solvente. A dissolução do soluto no solvente acontece quando ocorre a interação entre as moléculas de cada um deles. Por exemplo, quando uma substância iônica é dissolvida em água, os cátions da substância são atraídos pelo lado negativo da molécula da água, e os ânions pelos lados positivos. Segundo Russel (1994) Quando a dissolução se realiza, forças soluto-soluto e solvente-solvente são substituídas por forças soluto-solvente. Em geral, a alta solubilidade de um sólido em um liquida é favorecida pelas fracas forças soluto-soluto e pelas fortes forças soluto-solvente. Solvente Polar: Água é um solvente muito bom para muitos compostos iônicos, porque as forças íon-dipolo estabelecidas nas soluções são fortes ( a água e uma molécula de alta polaridade), e cada íon e envolvido por muitas moléculas de H2O. Todavia, a água e um mau solvente para substâncias apolares. Isso e verdade porque as interações solvente-solvente (dipolo-dipolo) na água são tão fortes que elas não podem ser superadas pelas fracas forças soluto-solvente, tais como aquelas originadas por um soluto-apolar. Solvente Apolares: Quando as moléculas do soluto não-polar são introduzidas entre moléculas de solvente apolar, a mudança do meio muito pequena para ambas e, então, a solução e formada facilmente. Por outro lado, solventes não-apolares não são bons