Solubilidade

Solubilidade

Introdução Teórica

Solubilidade é a capacidade de uma ou mais substâncias, os solutos, de se misturarem de forma homogênea em outra substância, o solvente.
“Semelhante dissolve semelhante” essa afirmação é muito utilizada quando o assunto é solubilidade, pois uma substância polar tende a se dissolver em um solvente polar e uma substância apolar tende a se dissolver em um solvente apolar. Por isso que certas substâncias não se misturam, porque existe uma diferença de polaridade entre elas, como a água (polar) e o óleo (apolar).

Figura 1 - Água e Óleo

Fonte: http://www.cimm.com.br/portal/noticia/exibir_noticia/5862-revestimento-repele-oleo-e-pode-ser-limpo-apenas-com-agua, acessado em 06/06/2014 às 10h46min

A Fig. 1 mostra uma mistura heterogênea, ou seja não se misturam, entre a água e o óleo.
Uma mistura entre duas ou mais substâncias pode ser denominada de solução quando esta apresenta-se homogênea, ou seja, monofásica. Nas soluções sempre apresenta-se pelo menos duas substâncias: um solvente e um soluto. O solvente é denominada a substância que está em maior concentração na solução, e o soluto aquele que apresenta uma menor quantidade.
O que determina a quantidade necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente é o Coeficiente de Solubilidade (CS), que se altera com a variação da temperatura e/ou variação da pressão.
De acordo com a quantidade de soluto, submetido a uma temperatura e pressão constantes, podemos classificar uma solução como:
Insaturada: o soluto atingi menor quantidade que seu coeficiente de solubilidade estabelece;
Saturada: quando o soluto atingir exatamente a sua quantidade de solubilidade;
Supersaturada: quando o soluto ultrapassa sua quantidade de solubilidade, e forma corpo de fundo com qualquer perturbação que afete o sistema.
É importante afirmar que soluções supersaturadas só existem em condições especiais e quando ocorrem são sempre instáveis. As outras duas soluções, insaturada e saturada,