SOLUBILIDADE

SUMÁRIO

1.0 INTRODUÇÃO ................................................................. 3
2.0 OBJETIVO .................................................................. 4
3.0 MATERIAIS E MÉTODOS ............................................. 5
4.0 PROCEDIMENTO ........................................................... 6
5.0 RESULTADOS E DISCUSSÕES .................................... 8
6.0 CONCLUSÃO ................................................................... 10
7.0 REFERÊNCIAS .............................................................. 11

1.0 INTRODUÇÃO
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. As misturas homogêneas são denominadas soluções. Por exemplo: as ligas metálicas são soluções sólidas. O latão (Cu+ + Zn), é utilizado na fabricação de instrumentos musicais; O ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2; A água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, como o NaCl, MgCl2 e MgSO4, além de vários gases, como, por exemplo, o oxigênio (O2).
Ao preparar uma solução, isto é, ao dissolver um soluto em um dado solvente, as moléculas ou os íons do soluto separam-se, permanecendo dispersos no solvente. Para se analisar a solubilidade de compostos orgânicos entre si e com a água devemos levar em consideração a polaridade, as forças de atração intermolecular e o tamanho da cadeia carbônica. Há uma tendência de substâncias polares dissolverem substâncias polares e substâncias apolares dissolverem substâncias apolares, ou seja, semelhante dissolve semelhante, mas há exceções à essa regra. Assim, a maioria dos compostos orgânicos é insolúvel ou pouco solúvel em água, porque a maioria é apolar e a água é um composto polar.
Outra consideração que devemos fazer é a seguinte: