Solubilidade

Solubilidade

I - SOLUÇÕES.
As soluções são cotidianamente observadas, pois se trata de misturas homogêneas tanto no estado líquido, como sólido ou gasoso. Podemos identificá-las em vários produtos ao nosso alcance, como: soro fisiológico, álcool –70, álcool hidratado, vinagre, água sanitária, etc.
Entre as classificações das soluções, estudaremos nessa aula a relação soluto – solvente – temperatura, a qual nos permite avaliar a missibilidade do soluto em função da quantidade de solvente e da temperatura. Para avaliarmos a solubilidade de um dado soluto temos que estabelecer condições padrão de verificação dessa análise, sendo assim adotaremos uma quantidade padrão de água de 100gramas como solvente.
O limite (máximo) da solubilidade de um soluto é definido como COEFICIENTE DE
SOLUBILIDADE, esse define a quantidade de soluto que satura 100gramas de água a uma dada temperatura.
Observe o exemplo:

Pode-se observar pela figura que a quantidade massa que se pode dissolver de KNO3 a
20°C em 100gramas de água é 31,6gramas. Esta informação faz com que saibamos que www.quimica10.com.br qualquer quantidade acima de 31,6gramas de KNO3 nessas condições, se tornará corpo de fundo na solução, ou seja, será insolúvel.
 CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES QUANTO A SATURAÇÃO:
1 - Solução Saturada: é quando a quantidade de soluto dissolvida é exatamente igual ao coeficiente da solução em dada temperatura.
2 - Solução instaurada: é quando a quantidade de soluto dissolvida é inferior ao coeficiente da solução em dada temperatura.

O coeficiente de solubilidade do KNO3 em água a 20 °C é 31,6 g/100 g H2O, portanto, a adição de qualquer quantidade de KNO3 abaixo de 31,6g em 100g de água, a 20°C, produz solução insaturada.
3 - Solução saturada com corpo de fundo: quando a quantidade de soluto dissolvida é superior ao coeficiente da solução em dada temperatura, isso faz que a solução apresente uma fase saturada e uma fase sólida com o excesso de soluto