Solubilidade:solutos e solventes

2.5 Solubilidade : solutos e solventes
-Variação da solubilidade com a temperatura.

Será que uma substancia muito solúvel em água pode ser menos solúvel noutros solventes?

INTRODUÇÃO

Um soluto é a substância que se dissolve em um solvente (aquele que dissolve). Nem todos os solutos são solúveis em um determinado solvente. Este facto deve-se às ligações químicas entre os átomos do soluto e do solvente. Um solvente é capaz de dissolver um determinado soluto, se este apresentar a mesma polaridade das moléculas que constituem o solvente. Por exemplo, sendo a água (H2O) uma molécula polar, apenas solutos cujas moléculas constituintes são polares são solúveis neste solvente. Um exemplo da situação oposta será o tetracloroeteno (Cl2C) que é uma molécula apolar apenas consegue dissolver soluto cujas moléculas são apolares. A solubilidade em água depende das interacções entre as moléculas de solvente (água) e de soluto, sendo que quando as forças entre os iões do sal e as moléculas do solvente predominam sobre todas as outras, o composto é muito solúvel. O objectivo da atividade será estudar a solubilidade de diferentes solutos em diferentes solventes e a influência da temperatura na solubilidade. Para além disso será estudada a miscibilidade entre diferentes solventes.

MATERIAL E REAGENTES

Material

•Pipeta Graduada (3mL)
•Tubos de Eppendorf
•Vareta de Vidro
•Balança Analítica (610,0±0,1g)
•Gobelé
•Garrafa de Esguicho
•Placa de aquecimento
•Termómetro
•Tubos de Ensaio
•Pipeta Volumétrica
•Gelo

Reagentes

•Cloreto de Sódio
•Cloreto de Cálcio
•Carbonato de Cálcio
•Iodo
•Água
•Etanol
•Diclorometano •Nitrato de Potássio

Procedimento

Solvente(5cm3)

Soluto(1cm3)
Água
Etanol
X
Cloreto de cálcio
Carbonato de cálcio
Iodo
Sacarose
Naftaleno
Água _____
Etanol _____
(…) _____

-Variação da solubilidade com a