solubilidade dos compostos organicos

1. RESUMO
Pretende-se entender o comportamento de compostos orgânicos em diferentes solventes, analisando a solubilidade de cada um, já que alguns são solúveis em determinado solvente e outro composto com as mesmas características não são solúvel nesse determinado solvente. A solubilidade é um dos caminhos para identificar os compostos orgânicos.
2. INTRODUÇÃO
A regra geral que se aplica a solubilidade com base na polaridade de moléculas é que semelhante dissolve semelhante. Em outras palavras, substâncias polares dissolvem em solventes polares e substâncias apolares dissolvem em solventes apolares. Tal fato ocorre porque um solvente polar como a agua tem carga parcial que pode interagir com as cargas parciais em uma substância polar. Os polos negativos das moléculas do solvente cercam os polos positivos do soluto polar e os polos positivos das moléculas de solvente cercam os polos negativos do soluto polar. Grupos de moléculas de solvente em torno das moléculas de soluto separam-se umas nas outras, o que faz com que se dissolvam. A interação entre um solvente e uma molécula ou um íon dissolvido naquele solvente é chamado solvatação [1]. A solubilidade de compostos orgânicos é um importante parâmetro para a caracterização química. Testes de solubilidade permitem prever a presença ou ausência de grupos funcionais e reatividade em alguns casos. De forma genérica, os testes de solubilidade permitem em uma primeira análise classificar o composto em substância ácida, básica ou neutra. Assim os testes são realizados em água, solução de hidróxido de sódio, solução de bicarbonato de sódio, ácido clorídrico diluído, éter e ácido sulfúrico concentrado. A solubilidade dos compostos orgânicos pode ser dividida em duas categorias principais: a solubilidade decorrente da simples miscibilidade e a solubilidade resultante de uma reação química, por exemplo, uma reação ácido-base. As duas estão inter-relacionadas. A primeira é para determinar os solventes apropriados