solubilidade de compostos orgânicos

SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS
RELATÓRIO DA PRÁTICA 03

Introdução A solubilidade é muito empregada em laboratórios, pois são de extrema importância em alguns métodos de extração de produtos e separação de misturas, por exemplo. Ela depende de alguns fatores como natureza do soluto e solvente e a temperatura.
É composta pela seguinte regra: “semelhante dissolve semelhante”, logo com esse conceito conclui-se que uma substância polar tende a dissolver-se em um solvente polar, e uma substância apolar também dissolve num solvente apolar. Por esse motivo as substâncias orgânicas em geral, só se dissolvem em líquidos também orgânicos, como, por exemplo, álcool, éter, benzeno, gasolina, etc. Esses recebem o nome de solventes orgânicos.
Os compostos orgânicos em sua maioria são formados pela ligação entre átomos de carbono e hidrogênio, assim, a atração entre elétrons das moléculas orgânicas é praticamente a mesma. Essa propriedade nos leva a abordar uma característica dos compostos orgânicos: a polaridade. Todas as ligações dos compostos orgânicos formadas somente por carbono e hidrogênio são apolares, pois os átomos unidos demonstram uma pequena desigualdade de eletronegatividade. Quando na molécula de um composto orgânico houver outro elemento químico, além de carbono e hidrogênio, suas moléculas passarão a apresentar certa polaridade.
A interação entre os compostos determina se eles serão miscíveis ou imiscíveis entre si. Usualmente, os solutos que apresentam grupos funcionais capazes de formar ligações de hidrogênio serão mais solúveis em compostos hidrofílicos (polares) do que em hidrofóbicos (apolares). Porém, à medida que a parte hidrofóbica do composto aumenta, mesmo que ele apresente um grupo funcional capaz de fazer a ligação de hidrogênio, sua solubilidade diminui (aparecem duas fases na mistura, o que indica que as substâncias são parcialmente distintas).
Compostos orgânicos são praticamente insolúveis em água, mas por outro lado, tendem a