Solubilidade de Compostos Orgânicos

Solubilidade de Compostos Orgânicos
1- Introdução A solubilidade é muito empregada em laboratórios, principalmente os químico-farmacêuticos, pois são de extrema importância em alguns métodos de extração de produtos e separação de misturas, e principalmente no controle de qualidade das indústrias cosméticas e farmacêuticas. A solubilidade depende de alguns fatores como natureza do soluto e solvente e a temperatura. É necessário analisar as estruturas moleculares (tipo de interação) para prever o comportamento de certos solutos em relação a certos solventes. A solubilidade é composta pela seguinte regra: “semelhante dissolve semelhante”, logo com esse conceito conclui-se que uma substância polar tende a dissolver-se em um solvente polar, e uma substância apolar também num solvente apolar, mas toda regra tem sua exceção, veremos adiante que dois reagentes polares podem não se dissolver. As substâncias orgânicas em geral, se dissolvem em líquidos também orgânicos, como, por exemplo, álcool, éter, benzeno, gasolina, etc. Esses recebem o nome de solventes orgânicos. Os compostos orgânicos em sua maioria são formados pela ligação entre átomos de carbono e hidrogênio, assim, a atração entre elétrons das moléculas orgânicas é praticamente a mesma. Todas as ligações dos compostos orgânicos formadas somente por carbono e hidrogênio são apolares, pois os átomos unidos demonstram uma pouca diferença de eletronegatividade. Quando na molécula de um composto orgânico houver outro elemento químico, além de carbono e hidrogênio, suas moléculas apresentarão certa diferenças de eletronegatividade, e consequentemente aumentar a diferença de polaridade. A interação entre os compostos determina se eles serão miscíveis ou imiscíveis entre si. Usualmente, os solutos que apresentam grupos funcionais capazes de formar ligações de hidrogênio serão mais solúveis em compostos hidrofílicos (polares) do que em hidrofóbicos (apolares). Porém, à medida que a parte hidrofóbica do