Solos

TABELA
PERIÓDICA
Prof: Tânia Fonseca

• Está organizada de acordo com a ordem crescente de números atômicos.
• Apresenta 18 colunas ou grupos ( linhas verticais e 7 períodos( linhas horizontais).
• Os elementos que pertencem ao mesmo grupo apresentam semelhanças em suas propriedades físicas e químicas e possuem a mesma configuração de elétrons na eletrosfera de seus átomos.
• Exemplos:
11Na
19 K
22Ti
40 Zr
1s2

1s2

2s2 2p6
3s1
Grupo 1

1s2

1s2

2s2 2p6
3s2 3p6
4s1

2s2 2p6
3s2 3p6 3d2
4s2
Grupo 4

2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d2
5s2

• Grupos importantes:
- metais alcalinos – grupo 1 ( exceto H )
- metais alcalinos terrosos – grupo 2
- calcogênios – grupo 16
- halogênios – grupo 17
- gases nobres – grupo 18
• Dividem-se em metais, não metais e gases nobres e hidrogênio • A posição dos elementos está relacionada à respectiva configuração eletrônica.
• Elementos com mesma configuração agrupam-se em colunas.
• A tabela divide-se em 4 blocos:
- bloco s – subnível de + energia em s
- bloco p – subnível de + energia em p
- bloco d – subnível de + energia em d
- bloco f – subnível de + energia em f

• A tabela constitui um guia para o preenchimento dos orbitais.

• Localização do elemento na tabela periódica: - Período: indica o número de níveis ou camadas de um elemento
Ex: 12Mg24 1s2, 2s2, 2p6, 3s2

3 níveis
Fe56
26
4 níveis

3º período
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2, 3d6
4º período

- o grupo do elemento é determinado pelo subnível de maior energia - Lantanídeos:
Grupo 3
6° período
- Actinídeos:
Grupo 3
7° período

PROPRIEADADES PERIÓDICAS E
APERIÓDICAS
• Propriedades Aperiódicas → valores crescem ou decrescem à medida que o número atômico aumenta
Ex: massa atômica

• Propriedades periódicas → valores crescem e decrescem, sucessivamente, aumentado o número atômico.
Ex: 1ª energia de ionização

• Principais propriedades periódicas:





Raio